“钠的化合物”一节教学设计陕西省旬阳县神河中学725751一.教材依据人教版高级中学教科书（必修）第一册.第二章.碱金属.第二节钠的化合物。二.设计思想本课题实验内容多，实验操作要求高，花费时间长，知识点多而分散，引申内容面广，是考查的重点内容。而学生对主要该知识点理解往往不够深刻，思路不够清晰。因此，在教学中采用演示---对比---引导---归纳的方法将知识系统化，完成对重点难点的教学。三.教学目标1.认知目标：①掌握钠的化合物的性质及用途。②掌握Na2CO3.NaHCO3的性质及鉴别方法。2.技能目标：①掌握实验操作的基本要求，仔细观察实验现象并出准确描述。②掌握观察--类比--归纳的学习方法，通过对知识的系统化突破重点难点。3.情感目标：①通过对物质性质及用途的学习，能用辨证的观点理解物质间的联系，培养理论联系实际的能力。②通过介绍候氏制碱法，学习科学家执着追求的精神，思索我国经济落后的原因，培养爱国主义情操和创新精神。四.教学重点Na2O2的性质；Na2CO3.NaHCO3的性质及鉴别方法。五.教学难点Na2CO3的性质六.教学方法实验—引导—设凝—探索七.教学准备[实验2-5][实验2-6][实验2-7][实验2-8]的改进实验及补充实验的教具和药品；投影仪；投影片等。八.教学过程[导入]前面的学习我们知道了钠原子结构的最外层只有一个电子，导致其单质具有很强的还原性，化学性质非常活泼，能与许多物质反应转化为钠的化合物而存在于自然界，生活中常见的食盐、纯碱、小苏打等都是钠的化合物，这一节我们重点学习Na2O2、Na2CO3、NaHCO3这三种钠的化合物。[板书]第二节钠的化合物[提问]钠与氧气反应生成了什么物质？写出化学反应方程式。[生答]4Na﹢O2﹦2Na2O2Na﹢O2﹦Na2O2[展示]Na2O2样品让学生观察物理性质。[引入]Na2O能与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O能否反应，若反应又生成了什么物质呢？下面我们通过实验验证一下。[实验2-5][实验2-6]学生阅读实验—教师放投影片—简单介绍装置—引导观察—完成实验—描述实验现象。用心爱心专心[过程与引导]⒈轻推注射器滴入少量水，用带火星的木条在P处检验气体，并观察饱和澄清石灰水a的变化。[现象与释凝]木条复燃—产生氧气；饱和澄清石灰水变浑浊—放热2.取出试管擦干石灰水，让学生用手触摸试管外壁，感觉温度变化。[现象与释凝]发热——说明是放热反应。3.向试管中滴几滴酚酞试液，观察颜色，震荡后再观察颜色的变化。[现象与释凝]Na2O2少量水+酚酞试液变红震荡褪色变红——说明有碱[NaOH]生成；震荡后红色消失——有漂白性物质[Na2O2]4.再加适当过量的水，震荡后加入酚酞试液，再震荡观察颜色变化。[现象与释凝]Na2O2足量水+酚酞试液变红震荡不褪色变红——说明有碱性物质；震荡后——有碱性物质无Na2O2；红色不褪——说明Na2O2具有漂白性。[板演]讲解中逐步完成化合价升高失2eˉ被氧化2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑化合价降低得2eˉ被还原（氧化剂还原剂）（还原产物）（氧化产物）[置凝]⒈Na2O2是否碱性氧化物？2.酚酞试液为何先变红后褪色？3.反应中Na2O2的作用是什么？是氧化剂还是还原剂？[引导]1.碱性氧化物+水—碱[定义]2.类比：氯水中加入石蕊试液的现象。3.根据氧元素的化合价变化判断。[释凝]1.除了生成NaOH还生成了氧气，所以不是碱性氧化物。2.有NaOH生成酚酞变红，而O2—2[0]—O2产生的氧原子具有很强的氧化性使有机物发生氧化还原反应而褪色。3.反应中O—O2—O2既是氧化剂又是还原剂，其氧化性大于氧气，表现出很强的氧化性。[强调]1.Na2O2表现强氧化性，如：Na2O2+SO2=Na2SO42.漂白性与氯水相似与二氧化硫不同。[板书]讲解—类比—归纳中逐步填写一.钠的化合物化合物氧化钠过氧化钠化学式及化合价Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体稳定性不稳定较氧化钠稳定用心爱心专心与H2O反应Na2O＋H2O﹦2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑制取2NaNO2＋6Na==4Na2O＋N2↑2Na＋O2==Na2O2与CO2反应Na2O＋CO2==Na2CO32Na2O2＋CO2==4Na2CO3＋O2是否碱性氧化物是碱性氧化物不是碱性氧化物用途————漂白剂.供氧剂（潜水艇.呼吸面具等）与酸反应先与酸后与水反应（有酸氢为先，无酸水为先，NaOH跟后边）转化关系2Na2O＋O2﹦2Na2...
