9.2元素周期表（共4课时）第3课时元素的单质和化合物的性质递变规律[设计思想]元素周期律和元素周期表是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。本节课通过对元素周期表的进一步学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以其为指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本节是本书乃至整个中学化学教材的重点。具体教学中，应注意对旧知识的复习，剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。同时，对元素周期律和元素周期表的教学要重视实验活动，防止空讲理论。通过课堂讨论和边讲边实验的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和表达能力，从而提高教学质量。一、教学目标1．知识与技能（1）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）。（2）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）。2．过程与方法通过几个对比实验的探究，学习观察实验，并对实验现象进行逻辑推理和总结归纳，注意元素单质和化合物性质周期性的变化规律。3．情感态度与价值观通过对元素单质和化合物的性质周期性变化规律的探究过程，懂得要透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。二．教学重点和难点元素的单质和化合物的性质递变规律。三．教学用品多媒体金属钠、镁条、铝片、1mol·L-1盐酸、酚酞试液、1mol·L-1A1C13、3mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1NaOH溶液、3mol·L-1H2SO4、MgCl2溶液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯四．教学流程1．流程图2．流程说明1通过问题，引入新课：以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？1通过问题，引入新课通过7个对比2演示实验探究钠、镁、铝金属性的递变规律探究钠、镁、铝单质和化合物的性质递变规律教学小结应用延伸引导讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？探究硅、磷、硫、氯单质和化合物的性质递变规律3学生活动：通过讨论1-3，寻找规律2演示实验（可适当改做学生实验）：1、钠与冷水；2、镁带与冷水；3、镁带与热水；4、铝与冷水；5、镁、铝分别与稀盐酸；6、氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液；7、AlCl3加入NaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀，把沉淀分装两支试管中，分别加稀H2SO4溶液和NaOH溶液。3学生活动：讨论1、硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气非金属性强弱关系如何？讨论2、在加热条件下，氯化氢易分解吗？讨论3、比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明教学引入[引入]在同一周期或同一主族中，不仅元素的基本性质呈现规律性变化，而且，由这些元素所形成的单质和化合物的性质也具有一定的变化规律。同时，这些性质的递变又可以反映出元素的金属性和非金属性的递变规律。本节课，我们以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？仔细倾听并体会思考、体会提出问题，明确本节课研究目标探究钠、镁、铝单质和化合物的性质递变规律[板书]1、钠、镁、铝单质和化合物的性质递变规律实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。[讨论]1、镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。2、镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。实验5：取一小片铝和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。[讨论]1、镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。2、镁和铝的金属性哪些不同？说明判断的根据。[讲解]下面我们再来研究铝的氧化物...
