（课堂设计）高中化学 1.2.2 电解池的工作原理及应用同步精练 苏教版选修4VIP免费

1.2.2电解池的工作原理及应用同步精练苏教版选修41．下列说法错误的是()A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C．电解质在任何条件下均可以导电D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析：电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化；而金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，故A、B、D项正确。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C项错误。答案：C2．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池中，铁作阳极，自然会溶解，而工业上是用石墨作电极得到纯铝，A为正确选项；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B说法正确，C、D均无误。答案：A3．在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C．M和N是石墨电极D．M是阴极，N是阳极解析：由题意可知，M极溶解，发生氧化反应，为阳极，N极质量增加，故有金属单质在N极上析出，发生还原反应为阴极，电解质溶液为盐溶液，M为金属电极，答案为B。答案：B4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑对照分析选项，A项错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色，B项正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C项错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D项错误。答案：B5．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A．产生气体的体积：①>②B．电极上析出物质的质量：①<②C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．电极反应式①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；②中阴极：2H＋＋2e－===H2↑解析：解决本题的关键是充分利用①、②中的图示信息，判断出各电极上所发生的反应。A选项中因①中只有阳极发生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑而放出气体，②中只有阴极上发生：2H＋＋2e－===H2↑而放出气体，通过等量的电子时，产生的气体体积②>①，A不正确；B选项中①中在阴极上发生Cu2＋＋2e－===Cu，在阳极上发生：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，析出Cu和O2，而在②中只在阴极上析出H2，故电极上析出物质的质量①>②，B项不正确；C选项中电解CuSO4溶液时，生成了H2SO4(2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑)，使溶液酸性增强，pH减小；②中反应消耗了H2SO4，使c(H＋)减小，pH增大，只有选项D正确。答案：D6．图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答：(1)直流电源中，M极为________极。(2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物质的物质的量之比为2∶________∶________∶________。(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)________，AgNO3溶液的pH________，硫酸的浓度________，硫酸的pH________。(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的硫酸溶液质量为________g。解析：电解5.00%的硫酸溶液，实际上是电解水。因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2)∶V(O2)＝2∶1。据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极，在336...