（课堂设计）高中化学 1.2.2 电解原理的应用同步练习 鲁科版选修4VIP免费

1.2.2电解原理的应用同步练习鲁科版选修41．把两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg解析：由电子守恒知，e－～OH－～H＋～Ag，所以n(Ag)＝n(H＋)。AgNO3溶液电解后产生酸，产生的H＋的物质的量可由pH差来计算：pH从6.0变为3.0，即c(H＋)＝10－3mol·L－1，所以n(Ag)＝n(H＋)＝10－3mol·L－1×0.5L＝5×10－4mol，m(Ag)＝n(Ag＋)×M＝5×10－4mol×108g·mol－1＝0.054g＝54mg。答案：B2．在100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－1解析：两极均收集到气体时，阴极是Cu2＋放电后，H＋又放电生成氢气；阳极是OH－放电生成氧气。n(H2)＝n(O2)＝2.24L/22.4L·mol－1＝0.1mol，由电子守恒得n(Cu2＋)×2＋n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2＋)×0.1L×2＋0.1mol×2＝0.1mol×4，解得：c(Cu2＋)＝1mol·L－1。答案：A3．用石墨电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解液变化曲线合理的是()解析：阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极H2O电离的OH－与Al3＋结合生成Al(OH)3沉淀。当Cl－全部放电后，此时电解水，pH和沉淀的质量不变。答案：A4．用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L气体(不考虑气体溶解)。下列叙述中不正确的是()A．阴极上有Cu析出B．阴极上产生的气体是氢气C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体D．使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体解析：用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，阳极离子放电顺序为Cl－＞OH－，阴极离子放电顺序为：Cu2＋＞H＋，由于两电极均得到11.2L气体，则阴极有H2产生；由电子守恒可推知，阳极上产生的气体是Cl2和O2的混合气体；若使电解质溶液复原，还应加入一定量的水。答案：D5．如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()A．2∶2∶4∶1B．1∶1∶2∶1C．2∶1∶1∶1D．2∶1∶2∶1解析：由电解规律可知：a、c为阴极，b、d为阳极。a极上析出Cu，b极上析出Cl2，c极上放出Ag，d极上析出O2。由电子守恒可得出：2e－～Cu～Cl2～2Ag～O2，所以a、b、c、d四个电极上所析出物质的物质的量之比＝1∶1∶2∶＝2∶2∶4∶1。答案：A6．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)()A．①②③B．仅③C．①④D．均正确解析：第一阶段放电的离子为Cu2＋、Br－，溶液中几乎没有Br－，且溶液变为无色。第二阶段放电的离子为Cl－、H＋，由于H2O电离出的H＋放电，使溶液中[OH－]增大。第三阶段放电的离子为OH－、H＋，相当于电解H2O。Na＋、K＋、SO在水溶液中不放电，随着水的减少，三种离子的浓度不断增大。答案：A7．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：由总反应知失电子的为Cu，得电子的是H2O中的氢元素。因此Cu极为电解池的阳极，接电源的正极，石墨为阴极，接电源的负极。当有0.1mol电子转移时，应有0.05molCu2O生成。答案：A8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解食盐水时发生的反应：...