（课堂设计）高中化学 3.3.1 自然界中的硫每课一练（含解析）鲁科版必修1 VIP免费

3.3.1自然界中的硫每课一练基础演练1．下列有关硫的叙述中，正确的是()A．硫有S2、S4、S6、S8等分子，它们可互称为同系物B．硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色C．硫是我国古代四大发明之一——黑火药的重要成分D．硫在化学反应中，只可作氧化剂，不可作还原剂解析：A项S2、S4、S6、S8互称为同素异形体，不正确；B项，S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，不正确；C项正确；D项，S在化学反应中，既可作氧化剂，也可作还原剂，如S＋O2=====SO2。答案：C2．下列物质的用量或浓度改变，生成物会改变的是()A．Cu与O2B．Fe粉与S粉C．C与O2D．S与O2解析：改变A、B、D选项中反应物的用量，其对应产物不变，即分别生成CuO、FeS和SO2。C项则因O2量的多少而生成CO或CO2。答案：C3．硫的非金属性弱于氯的主要事实是()A．通常状况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．金属与硫和与氯气反应时，硫被还原为－2价，氯气被还原为－1价D．跟同一有变价的金属反应(如铜或铁)，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态解析：物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A、B项可排除；元素的非金属性越强，越易得电子，氧化其他物质的能力越强，使其他物质中的元素变成高价的能力越强。故正确答案为D项。答案：D4．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_____________________。(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________________。(3)不时有火星从混合物中射出__________________________。解析：S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，混合粉末变红是Fe与S反应放热，有火星放出是因为Fe与O2反应。答案：(1)S＋O2=====SO2(2)Fe＋S=====FeS(3)3Fe＋2O2=====Fe3O4能力提升1．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质O2、N2、S。分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异，先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫；滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉；滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。硫单质为零价，是中间价态，遇到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如O、F等)反应时，硫显示还原性。硫形成的两种单质的物理性质不同，它们是不同的物质，它们之间的转化是化学变化。答案：B2．下列反应中，硫表现还原性的是()A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成－2价硫的化合物，表现氧化性，只有硫在与氧气反应生成的SO2中硫显＋4价，显还原性。答案：A3．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A．加水洗涤B．通入氢气加热C．加热试管使硫熔化D．用CS2洗涤解析：硫易溶于CS2，可以溶解除去。答案：D4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是()A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性解析：在该反应中，一部分S化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。答案：D5．将4.8g硫与0.2molO2充分反应后的气体总体积在标准状况下为()A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L解析：S＋O2=====SO2，反应前后气体的体积没有变化，V＝V(O2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。答案：D6．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是()A．氧B．硫C．氮D．氯解析：氧、硫、氮在自然界中既有游离态，又有化合态，而氯元素性质活泼，在自然界中只有化合态没有游离态。答案：D7．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在...