第三章物质在水溶液中的行为A级基础卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同解析：不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱；对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4未电离，因此不能导电；对于选项D，不能因为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷的多少。答案：D2．30mL0.1mol·L－1的NaOH，正好被1.5×10－3mol某酸中和，该酸是()A．HClB．H2SO4C．H3PO4D．CH3COOH解析：恰好中和时n(OH－)＝n(H＋)；n(H＋)＝0.03×0.1＝0.003mol；而n酸＝1.5×10－3mol；故该酸为二元酸。答案：B3．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管解析：酸式和碱式滴定管的结构不同，KMnO4有强氧化性可腐蚀橡胶，而量筒精确度不高，故答案为C。答案：C4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C．酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析：A项中CO2和CO不能用品红鉴别。B项中AgNO3和Na2CO3分别与HCl反应可以鉴别。C项醋酸为酸性，醋酸钠水解为碱性，酒精为中性，因此可以鉴别。D项H2SO4、Ba(NO3)2均与Na2CO3反应，现象不同。答案：A5．pH相同的盐酸和醋酸，它们的()A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H＋的物质的量浓度相同D．中和两种酸所需的碱物质的量相同解析：pH相同则H＋的物质的量浓度相同；盐酸是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，[H＋]相同时，醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度；因不知两种溶液的体积，故A、D不正确。答案：C6．镧系元素的含水氯化物LnCl3·nH2O，加热脱水时易发生水解，为了制得无水LnCl3，可采用的措施是()A．在HCl气流中加热使之脱水B．在NH3气流中加热使之脱水C．加入P2O5固体加热使之脱水D．加入H2SO4加热使之脱水解析：为抑制水解可加入相应的酸，且不可加HNO3、H2SO4等，会引入杂质。答案：A7．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3解析：相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。答案：C8．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是()A．CO、OH－、Na＋、H＋B．Al3＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SOD．S2－、H＋、SO、Cu2＋解析：本题四组离子均不能共存，A、C、D三组离子，因发生复分解反应而不能共存；B选项中因Al3＋和[Al(OH)4]－双水解而不共存，答案为B。答案：B二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9．(9分)现有四个试剂瓶，其中分别盛装NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：(1)在四支试管中分别滴入________，出现________现象的为________，发生反应的离子方程式为____________________________。(2)在剩余的三支试管中分别滴入____________，出现的现象是________，该溶液为________，发生反应的离子方程式为____________________________。(3)在剩余的两支试管中分别滴入____________，出现的现象是________该溶液为________，发生反应的离子方程式为____________________________；三次实验都没有明显现象的是________。解析：此题的实质为只取一次溶液...
