（课堂设计）高中化学 第四章 电化学基础本章测试1 新人教版选修4VIP免费

第四章电化学基础A级基础卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列过程不需要通电就可进行的是()A．电离B．电解C．电镀D．工业冶炼铝解析：电解质在水溶液中即可发生电离，不需通电。答案：A2．黄铜上镀金时，电镀池的阴极为()A．黄铜B．金C．石墨D．铜解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解液。答案：A3．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④解析：①应为电能转变成化学能；②为化学能转变为电能；⑤发生了化学变化。答案：B4．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()解析：装置A和C均是原电池装置，铜作正极，放出H2，装置B是电解装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成，装置D也是电解装置，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出。答案：B5．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()A．NaOHB．H2SO4C．ZnCl2D．Na2SO4解析：阳极上阴离子的放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根。A、B、D选项中都是OH－放电生成氧气，C中Cl－放电生成氯气。答案：C6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析：在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连；钢铁腐蚀的负极反应是Fe－2e－===Fe2＋。答案：A7．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y(2)Z＋2H2O=====Z(OH)2＋H2↑(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W解析：(1)中较活泼金属置换较不活泼的金属；(2)(3)中说明Z的活泼性大于X；(4)说明Y为原电池负极，Y比W活泼。答案：C8．下列说法不正确的是()A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法解析：电解饱和食盐水时，在阳极上生成氯气，在阴极上生成氢气和氢氧化钠。答案：C二、非选择题(本题包括3个大题，共26分)9．(10分)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：(1)写出两电解池中的电解反应方程式：甲______________________________。(2)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。(3)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________。解析：甲槽阴极增重12.8g，说明析出了0.2mol的Cu，即电路中通过了0.4mol电子。因此在乙槽阳极上析出Cl2为0.2mol，由(2)可求乙中生成了0.4molNaOH。答案：(1)2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2)4.48L(3)1mol·L－110．(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为____________...