（课堂设计）高中化学 第四章 电化学基础本章测试2 新人教版选修4VIP免费

B级能力卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S――→TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是()A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂又是还原剂；C项，用水作电解度时，Li要与水反应；D项放电时正极得电子而吸引阳离子Li＋。答案：D2．在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是()A．不会有晶体析出B．浓度变大C．浓度变小D．pH不变解析：用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，实际上是在电解水。温度一定时，饱和溶液中溶剂减少，将有硫酸钠析出，剩余溶液依然是饱和溶液且溶液的浓度不变。答案：D3．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是()A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金解析：它们都是由合金制成，故不易生锈。答案：D4．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是()A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物解析：地窖中CO2含量较高，B项正确，A、C两项均正确；钢铁在锈蚀时，铁原子失电子生成Fe2＋，D项错误。答案：D5．某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是()①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－③充电时，Ni(OH)2为阳极④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：Fe＋Ni2O3＋3H2O=====Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，生成物为Fe(OH)2、Ni(OH)2，电解质溶液应为碱性溶液。放电时，Fe为负极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；Ni2O3为正极，其电极反应为：Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH－。蓄电池在充电时的反应：Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=====Fe＋Ni2O3＋3H2O；阳极Ni(OH)2发生氧化反应：2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===Ni2O3＋3H2O；阴极Fe(OH)2发生还原反应：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；反应是在碱性电解质溶液中进行的；综上所述，D项正确。答案：D6．下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示()A．各电解池析出气体体积总数的变化B．各电解池阳极质量的增加C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电的离子总数的变化解析：电解NaCl溶液时，随着电解的进行x值始终为0，可排除选项A和D；对于选项B，三个电解池的阳极上都是阴离子放电，不可能有金属析出，所以也不正确。答案：C7．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅硫酸二氧化铅。下列关于该铅蓄电池的说法正确的是()A．充电时电源的正极接铅蓄电池标“＋”的一极B．“无液干粉”铅蓄电池彻底改变了原来的铅蓄电池的原理C．放电时在铅蓄电池的负极发生还原反应D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应解析：蓄电池在放电时的正极与充电时的阳极是同一个电极，A正确；“无液干粉”铅蓄电池的工作原理与原来的铅蓄电池的原理是相同的，B错...