（课堂设计）高中化学 第一章 化学反应与能量转化本章测试2 鲁科版选修4VIP免费

第一章化学反应与能量转化本章测试2鲁科版选修4B级能力卷一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A．①③B．②③C．②④D．①④解析：Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，①错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，②正确，则③错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，④正确。答案：C2．依据下图材料，下列叙述正确的是()A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变解析：仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应为：负极(Zn)：Zn―→Zn2＋＋2e－；正极(Cu)：Cu2＋＋2e－―→Cu。Ⅱ为电镀池：电极反应为：阳极(Cu)：Cu―→Cu2＋＋2e－；阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－―→Cu。Ⅲ为电解池，电极反应为：阳极(Zn)：Zn―→Zn2＋＋2e－；阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu。答案：A3．下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属通过改变内部结构，可以耐腐蚀，如将铁冶炼成不锈钢，则耐腐蚀，所以A项错误；原电池反应虽然可以导致金属腐蚀，但将需要保护的金属制品和活泼金属相连构成原电池可以减慢金属的腐蚀，故B项叙述错误；决定金属发生电化学腐蚀还是发生化学腐蚀的原因是金属周围的环境，如果金属直接接触有腐蚀性的气体或溶液，则会发生化学腐蚀；而一般情况下则发生电化学腐蚀，故C项错误；金属无论发生哪种类型的腐蚀，其实质都是金属失去电子被氧化，故D项正确。答案：D4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的混合液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设产生的Cl2、Br2全部从溶液中逸出)()A．①②③B．仅③C．①④D．均正确解析：此题电解的是混合溶液，目的是考查同学们对阴、阳离子放电顺序掌握的熟练程度。溶液中存在的阴离子有：Cl－、Br－、SO、OH－，阳离子有：K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，Na＋、K＋、SO在溶液中不放电；阳离子先放电的是Cu2＋，其次是H＋。所以先电解CuBr2，两极分别析出Cu和Br2，当CuBr2电解完毕时，继续电解HCl和H2O，当Cl－被消耗尽时，则继续电解水。由于Cu2＋转化为单质铜，电解质溶液变为无色；Cl－放电时，水电离出的H＋放电，使溶液中[OH－]增大；由于水被消耗，[K＋]、[Na＋]、[SO]也会增大。答案：A5．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O=====2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是()A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能B．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－―→H2↑C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大解析：该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应生成氢气和氧气，电子的转移经过R，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2H＋＋2e－―→H2↑；TiO2电极上生成氧气的反应为：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－，所以TiO2电极附近溶液的pH减小；电子由TiO2电极经R流向铂电极，电流流动方向相反。答案：A6．某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是()A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极D．铁表面有气体逸出解析：铁钉、碳棒和西红柿汁形成原电池，铁钉作负极，被氧化而腐蚀，碳棒作正极，有气...