第1节第2课时热化学方程式燃烧热VIP免费

《导学案》新教材化学R·选择性必修1（单选版）第二课时热化学方程式燃烧热[明确学习目标]1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.了解燃烧热的概念。热化学方程式1．表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式应注意以下几点(1)需注明反应时的01温度和02压强，因为反应时的03温度和04压强不同，ΔH也不同，但中学所用的ΔH的数据，一般都是0525_℃和06101_kPa时的数据，因此可不特别注明。(2)需注明反应物和生成物的07聚集状态，因为物质的08聚集状态不同时，它们所具有的09内能、焓也均不同。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是10整数，也可以是11分数，书写热化学方程式时，ΔH必须与化学方程式一一对应。燃烧热1．在01101_kPa时，021_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。2．上述“指定物质”指可燃物中的碳元素变为01CO2(g)，氢元素变为02H2O(l)，硫元素变为03SO2(g)，氮元素变为04N2(g)等。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1(1)热化学方程式H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1表示的意《导学案》新教材化学R·选择性必修1（单选版）义：发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。()(2)热化学方程式前面的计量数不仅表示分子数也表示物质的量。()(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ。()(4)1mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。()(5)1molH2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ答案C3．已知葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2804kJ·mol－1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量约为()A．26.0kJC．155.8kJ答案A4．1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()1A．H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol1B．H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ1D．H2＋2O2===H2OΔH＝－285.8kJ/mol答案AB．51.9kJD．467.3kJ《导学案》新教材化学R·选择性必修1（单选版）知识点一热化学方程式1．根据已知信息书写热化学方程式的一般思路(1)根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的状态。(2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。(3)标明该反应的ΔH。(4)注意特殊要求。如表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须是1。2．注意可逆反应的热效应(1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。(2)若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－QkJ/molB．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－2QkJ/molC．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝＋QkJ/mol[解析]根据2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑及生成标准状况下5.6L《导学案》新教材化学R·选择性必修1（单选版）H2可求出ag液态乙醇的物质的量为0.5mol，根据0.5mol液态乙醇燃烧放出QkJ热量，可知1mol液态乙醇燃烧放出2QkJ热量，故可写出热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ/mol。[答案]C[练1]下列热化学方程式书写正确的是()A．N2＋3H22NH3ΔH＝－92.2kJ/mol1B．H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ/mol答案B解析A项，没有标出各物质的状态，错误；C项，ΔH的单位应为kJ/mol，错误；D项，C(石墨，s)的燃烧反应为放热反应，即ΔH为负值，错误。[...