化学燃烧热能源教案新选修VIP专享VIP免费

诚西郊市崇武区沿街学校第二节燃烧热能源教学目的1．知识与技能〔1〕理解燃烧热的概念，并能进展简单的计算。〔2〕知道化学反响中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。〔3〕理解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。2．过程与方法〔1〕通过学习及查阅资料理解研究燃烧热的实际意义。〔2〕通过查阅资料说明能源是人类生存和开展的重要根底，理解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、进步能量利用效率的实际意义。3．情感态度与价值观〔1〕开展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。〔2〕有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于消费、生活理论的意识，可以对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。教学重点、难点重点：燃烧热的概念及相关计算。难点：燃烧热的概念。教学手段查阅资料、点拨讨论预习探究1反响热可分为、、等。时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为。2能源包括以及柴草等。化石燃料包括。新能源包括。它们的特点是。互动课堂〔一〕情景导入我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。﹙二﹚探究[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[探究1]阅读教材指出燃烧热的概念。[板书]1．定义：在25℃、101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。[问题]解释H2的燃烧热为28kJ/mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出28kJ的热量。[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：25℃、101kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ/mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为28kJ/mol符号表示——△H=-28kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义[探究2]阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。理解化学反响完成时产生热量的多少，以便更好地控制反响条件，充分利用能源。[探究3]分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明[投影][考虑与交流]应根据什么标准来选择燃料？[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。二、中和热1〕定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响，生成1mol水时的反响热叫做中和热。2〕中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-5kJ／mol。3〕要点①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反响物：〔强〕酸与〔强〕碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反响的本质是H+和OH-化合生成H20，假设反响过程中有其他物质生成，这部分反响热也不在中和热内。④放出的热量：5kJ/mol例：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-5kJ/mol，求以下中和反响中放出的热量。〔1〕用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反响放出____________kJ的热量。〔2〕用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反响，放出____________kJ的热量。3〕燃烧热与中和热的区别与联络能量变化△H反响条件反响物的量燃烧热放热反响中和热一样点△H<0，单位：kJ/mol101kPa1mol(O2的量不限)不限量1mol反响物完全燃烧时放出的热量；不同反响物燃烧热也不同。在稀溶液中可能是1mol，也可能是0.5molH2O是1mol生成1molH2O时放出的热量；不同反响物的中和热大致一样，均约为5kJ/mol。[板书]3．有关燃烧热的计算例1．充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol[解...