高中化学几种重要的物质性质比较VIP专享VIP免费

几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法比较HCl利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件反应原理下，进行反应：NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑反应装置收集方法尾气处理2.HCl、H2S和NH3的性质比较HCl水溶液显强酸性，与酸碱性碱反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O与活泼金属反应，表氧化性现氧化性，如Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑与强氧化剂(如MnO2、KClO3等)反还原性H2S水溶液显弱酸性，与碱反应生成盐和水，如2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O与较活泼金属反应，表现氧化性与较强的氧化剂(如O2、Cl2、SO2等)反应：与某些金属氧化物(氧化剂，如CuO等)反应：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O先生成白色沉淀，氨气过量时，沉淀溶解：AgNO3＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH3水溶液显弱碱性，与酸反应生成盐，如NH3＋HCl===NH4Cl固体＋液体――→气体向上排空气法用水或碱溶液吸收△△H2S用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应：FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑固体＋液体―→气体向上排空气法用碱溶液吸收NH3用NH4Cl固体与消石灰混合加热：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O固体＋固体――→气体向下排空气法用稀酸溶液吸收△△－△应：MnO2＋4HCl(浓)H2S＋Cl2=====S↓＋=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O生成白色沉淀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3△2HCl，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成黑色沉淀：2AgNO3＋H2S===Ag2S↓＋2HNO3与AgNO3溶液反应NH4NO3，AgNO3＋3NH3＋H2O===Ag(NH3)2OH＋NH4NO3二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较色、态、味水溶性密度熔、沸点2.CO2、SO2和SiO2的化学性质比较与水的反应与碱的反应(以NaOH溶液为例)与碱性氧化物反应与Na2CO3反应CO2CO2＋H2OH2CO3SO2SO2＋H2OH2SO3SiO2与水不反应CO2无色无味气体能溶于水(1∶1)比空气大较低，固态易升华SO2无色刺激性气味气体易溶于水(1∶40)比空气大较低，易液化SiO2无色晶体不溶于水较大较高2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(CO2不足)NaOH＋CO2===NaHCO3(CO2足量)CaO＋CO2=====CaCO3高温2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(SO2不足)NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2足量)CaO＋SO2=====CaSO3高温2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2OCaO＋SiO2=====CaSiO3Na2CO3＋SiO2高温Na2CO3(aq)＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3(aq)＋SO2===Na2SO3＋CO22H2S＋SO2===3S↓＋=====Na2SiO3＋CO2↑高温与酸的反应—2H2O，2HNO3(稀)＋3SO2＋2H2O===2NO＋3H2SO4SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较1．HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)纯硫酸是一种无色HNO3(硝酸)纯净的硝酸为无色液颜色、状态纯净的盐酸为无色液体，常见的盐酸中因含有工业杂质(Fe3)而呈黄色水溶性挥发性2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较(1)不稳定性以任意比与水互溶易挥发，挥发出HCl气体＋无味的油状液体体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2而呈黄色以任意比与水互溶高沸点，难挥发以任意比与水互溶易挥发，挥发出HNO3气体浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO3(浓)=====4NO2↑＋O2↑加热＋2H2O，而盐酸、硫酸则不易分解。注意久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。①与酸碱指示剂的显色反应盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色。注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)后退色(表现强氧化性、漂白性)。②与金属的反应盐酸、稀H2SO4与金属活动性顺序表中位于H之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H2SO4)―→相应的盐＋H2↑。例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序表中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO3中的氮元素被还原。其...