物质的量浓度VIP免费

第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学物质的量在化学实验中的应用第一课时含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2练习：1、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。2、某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。20%33.3g1、概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号：c（B）一、物质的量浓度2、单位：mol/L，mol/m34、注意点（1）nB指溶质的物质的量（2）V指溶液体积，而非溶剂体积N÷NA×NAn×M÷MmV×Vm÷Vm×ρ÷ρCB×V÷V总结：例1、配制500ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量是多少克？解：500ml=0.5Ln(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH溶液)=0.1mol/L×0.5L=0.05molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH）=0.05mol×40g/mol=2g答：需氢氧化钠的质量是2克。例2、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。n(Na2SO4)===0.2molm(Na2SO4)M(Na2SO4)28.4g142g/molc(Na2SO4)===0.8mol/Ln(Na2SO4)V(溶液)0.2mol0.25L因为Na2SO4=2Na++SO42-故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4),n(SO42-)=n(Na2SO4)所以c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.6mol/L,c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.8mol/L解：Na2SO4溶液中Na2SO4=2Na++SO42-121物质的量0.2mol0.4mol0.2mol物质的量浓度0.8mol/L1.6mol/L0.8mol/L结论:同一溶液中溶质电离出的离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比,等于电离方程式中相应离子的系数比。讨论：1、将342克C12H22O11（蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为什么？2、从1L1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？怎么得出来的？1：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）0.5mol/L2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）2mol3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）3L4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-的总数为0.2NAAB第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学物质的量在化学实验中的应用宜昌金东方学校·高中刘立才第二课时温故知新：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？2、质量分数及溶液密度的计算公式？3、物质的量浓度的概念、计算式、意义？物质的量浓度的计算1、运用公式的计算溶液中溶质的物质的量浓度：c（B）=n(B)/V例1：将58.5gNaCI溶于水中，配成500mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。2、溶液中粒子浓度及粒子数目的计算（1）组成规律：电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中得另一种离子浓度。如Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)例2：若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－离子的浓度是（）A．（d/400）mol·L－1B．（20/d）mol·L－1C．2.5dmol·L－1D．1．25dmol·L－1C例3：在VLK2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，K+的物质的量浓度为0.2mol/L，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.8mol/LD.0.7mol/LD（2）电荷守恒规律：因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带正电荷总数等于溶液中阴离子所带负电荷。3、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算例4：已知某H2SO4溶液中H2SO4的质量分数为98﹪，溶液密度为1.84g·cm-3,求此溶液的物质的量浓度。c(B)=1000ρωMω=c(B)M1000ρ从以上的结果可以看出，物质的量浓度与溶质质量分数换算必须以密度作桥梁。4、溶液的稀释（浓缩）计算稀释定律：对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的质量和物质的量始终不变。浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数，即m1·ω1=m2·ω2稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。即:C1×V1=C2×V2。例5...