第一章复习题1.过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④2.只用一种试剂，就能将FeCl3、NH4Cl和（NH4）2SO4三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液3.有甲乙两份试样,甲是硫酸铜晶体,含有少量铁屑;乙是硫酸铜晶体,含有少量铜。一同学准备用溶解、过滤、蒸发结晶的方法对两份试样提纯，下列分析正确的是（）A.只适合于甲B.只适合于乙C.对甲、乙均适合D.对甲、乙均不适合4.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥（）5．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）A.柴油与汽油B.植物油与水C.乙醇与水D.食醋与水6．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘7．已知3.2g某X2气体的原子数目为1.204╳1023，该气体的摩尔质量是（）A．64gB．32g•mol-1C．32gD．64g•mol-18．判断下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．在常温常压下，金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数为1.204╳1024C．1mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9．在同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相同，则两容器的体积比为A．1:1B．1:2C．3:2D．2:1()10．取100mL0.3mol•L-1和300mL0.25mol•L-1的硫酸溶液依次注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.21mol•L-1B．0.26mol•L-1C．0.42mol•L-1D．0.56mol•L-111．在VmL的Na2SO4溶液中含agNa+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．500a/23VB．142a/46VC．142a/23VD．1000a/23V12、强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）A．H+和OH—的浓度B．酸和碱的物质的量C．酸和碱的浓度D．H+和OH—的物质的量13、在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Clˉ和K+的物质的量浓度分别为0.80mol·L-1、0.70mol·L-1和0.40mol·L-1，则SO42ˉ的物质的量浓度为（单位：mol·L-1）A．0.25B．0.30C．0.4D．0.50（）14、在标准状况下，22.4LCO和H2的混合气体的质量为16g，则混合气体中CO和H2的体积比为A．1:2B．2:1C．6:7D．7:6（）15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶1液中Cl-的物质的量之比为A．1:1:1B．6:3:2C．3:2:1D．3:4:3（）16．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦17．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。经测定10mLA气体能分解生成15mL氧气和10mL氟气（F2）（标准状况），则A的化学式为___________。18．2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为__________19．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为①、②、③、④并两两混合，其实验现象为：①+②产生无色气体②+③产生白色沉淀①+③无明显变化①+④产生白色沉淀由此推出各试剂瓶所盛的试剂为：①，②，③，④（填化学式）。20．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与分离方法都正确的是（）不纯物质除杂试剂操作化学方程式溴苯（溴）Na2CO3固体（NaHCO3）甲烷（乙烯）KCl(K2CO3)21、现用质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol·L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量...
