第二章碱金属第一节钠和钠的氧化物1．(2010·改编题)将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1mol·L－1盐酸④0.1mol·L－1硫酸铁溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②解析：钠与水溶液反应的实质就是与H＋反应，其反应的剧烈程度决定于H＋浓度的大小。H＋浓度由大到小的顺序是③>④>①>②，显然C项正确。答案：C2．(2010·模拟题)钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是()①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O2③冶炼钛、锆、铌、钽等金属④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物⑥可用于验证乙醇的分子结构A．①④B．②③⑥C．⑤D．以上答案均不正确解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关；②是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；③是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；④是一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非金属单质如Cl2反应的性质。答案：A3．(2010·模拟题)某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会()A．偏低B．偏高C．无影响D．无法判断解析：设取ag样品，得到产物为bg，那么有①n(Na2O)·62g/mol＋n(Na2O2)·78g/mol＝ag②2[n(Na2O)＋n(Na2O2)]·58.5g/mol＝bg由①②可得出n(Na2O2)＝，可见b越小，n(Na2O2)越大。答案：B4．(2010·改编题)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12(同温同压)所得混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(反应前后状态完全相同)()A．6∶7∶3B．3∶4∶3C．4∶5∶2D．1∶2∶1解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积(总体积为12)，反应的CO2为2体积，生成O2为1体积，反应后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2为2体积(总体积为11体积)。显然选项C正确。答案：C5．(2010·改编题)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[··O··O··]2－Na＋D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐解析：本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，若A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3，也符合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，A为活泼金属Na(或K等)，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。答案：A6．(河北冀州中学期中考试)把3体积的NO2气体，依次通过下列分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓硫酸，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压测定)()A．1体积NOB．0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O2解析：答案：D7．(2010·模拟题)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7解析：根据CO和O2反应及Na2O2与CO2反应的关系，可得：Na2O2＋CO===Na2CO3，可直接判断CO和O2的混合气体26g中含CO14g，那么含O2为12g；D项正确。答案：D8．(2010·山师附中期中考题)有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是()A．2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2Mn2O7=...
