1母题11：原子结构及元素推断【母题来源】2014新课标Ⅰ卷－10【母题原题】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z【答案】D【试题解析】解决本题，首先要清楚同一周期的元素，原子的电子层数相同。原子核外的电子层数等于元素的周期数，原子的最外层电子数等于其主族序数；金属元素失去最外层电子变为阳离子；非金属元素的原子获得电子变为阴离子。然后还要掌握：离子的半径大小规律、元素形成的单质的晶体类型，对物质熔沸点的影响。结合其性质对其作出相应的判断。W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，这说明X是第ⅥA族元素，Z是第ⅦA族元素。Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构，Y是第IA族中的钠元素，X是硫元素，Z是氟元素。A、原子最外层电子数F>S>Na。即：Z>X>Y。A错误；B、Na形成的金属晶体，S形成的是分子晶体，在室温下为固体，F单质F2形成的是分子晶体，在室温下是气态。晶体的熔点变化规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。因此它们形成的单质的沸点关系是：Y>X>Z。错误。C、Na+、F-是电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径越小，S2-比Na+、F-多一个电子层。对于电子层结构不同的离子来说，电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径X2->Z->Y+。错误；D、根据上述叙述可知：原子序数X>Y>Z。正确。所以正确的答案选D。学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！2【命题意图】本题从知识上考查了元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用、晶体熔沸点比较等知识。考查了学生对知识理解、综合运用能力，对元素原子半径大小的比较的方法的掌握情况。这道高考题为一道中低档题，属于常规性试题。元素周期表、元素周期律是化学学习的重要理论，也是化学学习的工具。元素的原子结构决定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。元素之间结构的相似与不同，使不同的元素之间既有相似性也有差异性。掌握物质间的这种关系及变化规律，可以使我们更好的认识世界，避免实践的盲目性，发挥理论对实践的指导作用。【考试方向】新课程标准及高考考试说明明确指出对掌握原子构成及原子核外电子的排布基本规律。高考试题仍会将此内容作为必考点，从原子的核外电子排布各层电子的特点和规律推断出相应短周期元素，进而将原子、分子的结构、核外电子排布方式、元素性质、化学键、分子空间构型等结合在一起，充分体现出结构决定性质基本思想。【得分要点】首先依据元素的最低化合价和最高化合价确定元素的主族序数，根据电子层数确定周期序数，最后根据元素在周期表中的相对位置准确判断出元素名称。然后还要对推断得出的各种元素结合元素周期律分析并进行判断。单质的熔沸点判断可以依据常识知识，也可以根据物质形成的晶体类型进行分析判断。1．（2014届江苏省扬州中学模拟）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！3物，正确；D、甲烷的稳定性强于硫化氢的稳定性，错误，答案选C。考点：考查元素推断，元素周期律的应用，化合物的性质2．（2014届深圳中学高考预测卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种核素的质量数为14，中子数为8YY与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的原子核外电子总数是其电子层数的4倍下列说法正确的是A．原子半...
