高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A.H3PO2为一元弱酸B.该过程最好在无氧条件下进行C.不考虑损失，1molP4参与反应，可产生2.5molPH3D.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。下列说法正确的是()A.为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B.应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生第1页，共21页C.操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D.检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D.Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法正确的是()A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2△−H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是A.X试剂可选用乙醇B.操作④可在真空中进行第2页，共21页C.流程中可循环利用的物质有两种D.用去氧水稀释目的是使[CuCl2]−转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化还含有少量的SiO2)为原料制备NiCO3粗品的流程如图所示。7.以含镍废料(主要成分Ni2O3，下列说法错误的是()A.“酸浸”时发生了复分解反应B.“沉镍”时溶液pH越小，NiCO3产率越大C.“滤液”的主要成分可用作化肥D.含镍废料的合理利用有助于保护环境8.我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是A.“溶解”操作中，稀硫酸是氧化剂，使得铜帽中的金属Zn和Cu溶解B.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+C.“过滤”后，滤液中溶质的主要成分是硫酸锌和硫酸钠D.“过滤”后，将滤液pH调至8，得到白色沉淀，过滤，对沉淀进行洗涤、干燥、灼烧可得纯净的ZnO9.从含GaCl3和AlCl3的废液中提纯GaCl3的流程如下：已知：TBP是磷酸三丁酯，密度小于水。下列说法错误的是()第3页，共21页A.“酸溶”的目的是抑制GaCl3、AlCl3水解B.GaCl3在TBP中的溶解性与酸碱性有关C.“萃取”振荡时分液漏斗下口应向下倾斜D.“反萃取”时TBP从分液漏斗上口倒出烟气脱硫的一种工业流程如10.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。−图所示(已知酸性强弱顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO−3>HCO3)，下列说法错误的是A.吸收池中吸收SO2发生的反应为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B.吸收池中不使用石灰水是因其浓度太小，吸收效率低C.滤液可并入吸收池中，用于吸收SO2D.滤渣可用于生产石膏11.实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如下图所示：下列说法不正确的是()A.试剂①可以选用NaOH溶液B.NH4HCO3用于调节滤液A的pHC.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D.明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂12.以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法中，不正确的是()A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4第4页，共21页C.反应2中，H2O2做氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、13.轻质碳酸钙广泛用于橡胶、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的...
