1、高山流水是一个自动进行的自然过程。高处水一定会流到低处吗？2、在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？思考与交流CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸滴加到石灰石上自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程；非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。下列哪个过程非自发过程(A)钠与水反应：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)△H=－368kJ/mol(B)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(C)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol一、自发过程的能量判据焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据。（释放热量或对外做功）高能态→低能态+能量焓判据，即△H＜0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)H△2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是()A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低AC2、知道了某过程有自发性之后，则()A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应A2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g）△H=+74.9kJ/mol这两个反应是自发进行的吸热反应,△H>O自发反应一定要△H<0？判断下列过程中能量的变化情况：1、冰→液态水→水蒸气2、硝酸铵晶体溶于水那么这些物质的规则性、有序性有没有改变呢？以“物体由高处自由下落”为代表，探究自发过程中有哪些变化趋势。2、混乱度趋于增加1、能量趋于降低混乱度趋于增加吸热同一物质，气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。混乱度与熵熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。熵变△S：化学反应中要发生物质的变化或物质状态化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。△的变化，因此存在着熵变。△S=SS=S产物产物－－SS反应物反应物熵增:在密闭条件下，体系有在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向的倾向二、自发过程的熵判据在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据——熵判据。有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如：两种理想气体的混合可顺利自发进行（1）既不吸热也不放热的自发过程H2O2O2、H2小结：自发过程的变化趋势1、能量趋于降低2、混乱度趋于增加（2）吸热的自发过程室温下冰块的融化，硝酸盐类的溶解，常温常压下N2O5的分解，碳铵的分解。很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。复合判据（自由能变化）△G=△H—T△S当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，平衡状态自发反应中的焓变和熵变的关系1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行反应在该状况下能否自发进行＜０＞０＞０＜０＞０＞０＜０＜０＜０自发进行＞０不自发进行低温时＞０,高温时＜０低温时＜０,高温时＞０低温不自发,高温自发低温自发,高温不自发HＳＧ三、化学反应自发进行的方向△G=△H—T△S3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的方向起决定性作用5、无热效应的自发过程是熵增加的过程气体的混合等。练习1、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳...
