高一化学必修一第三章第一节——金属的化学性质课件VIP专享VIP免费

第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物知识回顾：1、金属有哪些物理性质？不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性……2、金属能发生哪些化学反应？与氧气、酸、盐溶液反应……分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应①2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu②不是。③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2H+=Mg2++H2↑3、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）金属具备一定的失电子能力，因此有一定的还原性，根据活动性顺序，排在越前的金属越活泼，越容易失去电子，还原性也越强。【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色一、钠（一）、物理性质钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？一、钠银白色固体，质软，密度比水小、比煤油大，熔沸点低，能导电导热。Na的原子结构示意图在化学反应中，Na很容易失去最外层的一个电子，形成Na+，表现出还原性NaNa＋失去e-推测:金属钠的化学性质很活泼取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。反应：4Na+O2==2Na2O现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象.反应:2Na+O2===Na2O2(淡黄色)△现象:钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体.-1（一）物理性质一、钠（二）化学性质1.与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与O2反应常温下，4Na+O2==2Na2O加热时，2Na+O2===Na2O2(淡黄色)△-1【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象.现象:剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟点燃反应：2Na+Cl2===2NaCl（一）物理性质一、钠（二）化学性质1.与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与O2反应（2）Na与Cl2反应点燃2Na+Cl2===2NaCl【实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。金属钠与水反应实验现象讨论结论浮现象熔红响游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH现象:产生轻微的爆鸣声金属钠与水反应生成的气体是什么?Na+H2ONaOH+?氢气反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（一）物理性质一、钠（二）化学性质1.Na与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与O2反应（2）Na与Cl2反应2.Na与水反应现象：浮熔游响红反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑思考：1、钠应该如何保存？保存在煤油中2、钠块着火，应该如何灭火？不应用水或泡沫灭火器，而应该用沙土盖灭我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜?【问题探究】现象:产生气体和蓝色沉淀【实验5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（一）物理性质一、钠（二）化学性质1.Na与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与O2反应（2）Na与Cl2反应2.Na与水反应3.Na与盐溶液反应先与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑再与盐反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（一）物理性质一、钠（二）化学性质1.Na与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与O2反应（2）Na与Cl2反应2.Na与水反应3.Na与盐溶液反应4.Na与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应，自然界中存在游离态的钠单质吗？【问题探究】不存在!钠在自然界中以化合态(化合物形式)存在钠的存在在自然界只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONaNO3食盐芒硝Na2CO3纯碱海盐湖盐井盐钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能...