[考纲要求]1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。2.掌握常见离子的检验方法，掌握常见物质的检验，分离和提纯的方法。3.了解酸碱中和滴定的实验操作与应用。[再研真题]1．(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()2A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23＋CaSO4===CaCO3＋SO4－－B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋NO3===Fe3＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋4OH===AlO2＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋S2===CuS↓解析：A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D错误。2．(2020·全国Ⅱ卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaClC．KCl、CaCO3B．KCl、MgSO4D．MgSO4、NaCl＋－＋－－＋－＋解析：B由实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，可确定白1色固体中一定不含CaCO3；由实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。3．(2020·全国Ⅰ卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()ABCD气体(杂质)SO2(H2S)Cl2(HCl)N2(O2)NO(NO2)方法通过酸性高锰酸钾溶液通过饱和的食盐水通过灼热的铜丝网通过氢氧化钠溶液解析：A二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项不符合题意。4．(2020·全国Ⅱ卷)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L的KOH标准溶液。－1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL2本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填字母)。A．70%C．50%B．60%D．40%解析：根据C6H5COOH＋KOH―→C6H5COOK＋H2O，可知25.00×10－3L×c(C6H5COOH)＝21.50×10－3L×0.01000molL－1，解得c(C6H5COOH)＝0.0086molL－1，故样品中苯甲0.0086molL－1×0.1L×122g·mol－1酸的纯度为×100%＝86.0%；0.014mol甲苯理论上可0.122g生成0.014mol苯甲酸，其质量为0.014mol×122g·mol－1＝1.708g，则苯甲酸的产率为1.0g×86.0%×100%≈50%，故C项正确。1.708g答案：86.0%C[考情分析]1．离子方程式是化学语言的重要内容，其考查形式主要有离子方程式的正误判断和离子方程式的书写两种形式，其中Ⅰ卷中离子方程式的正误判断一般以学生熟悉的离子反应为素材，Ⅱ卷中的离子方程式的书写通常以陌生物质的转化或实验事实为情境，陌生度高，难度中等。2．利用溶液中的离子反应可以进行离子的检验，混合物的分离提纯等实验操作与设计，通过酸、碱水溶液中的离子反应；进行物质组成与含量的测定是每年高考定量实验的必考内容，特别是氧化还原滴定及沉淀滴定更是高考的热点。考点一离子方程式的正误判断与书写[必备知识]离子方程式书写与判断的三大注意点(1)注意反应物浓度对反应的影响如漂白粉与稀盐酸的反应为Ca(ClO)2＋2HCl(...
