育英高中高二化学选修四第三章导学案VIP免费

育英高中高二化学选修四第三章导学案第三节盐类的水解编制：余丹2014/10/21三维目标知识与技能1.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。过程与方法通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、归纳、等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力情感、态度与价值观培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。预习案一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于.强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡.强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的结合成使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH—),溶液呈性.例:NH4Cl溶液:水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的结合成(或)使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH—),溶液呈性.例:CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+)c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成的反应.1、必须在中,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应热,所以水解热.水解程度(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写.探究案1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO42．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是()（A）HCO3—+H2OH3O++CO32—（B）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（C）HS—+H2OH2S+OH—（D）NH4++H2ONH3·H2O+H+3．写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(1)硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硅酸钠(5)碳酸钾训练案1、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断2．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是（）A.1B.5/9C.1×104D.1×10-4[来源:Z.xx.k.Com]3．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是（）A、1B、C、D、4、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1：2的是（）A、(NH4)2SO4B、NaHSO4C、K2SD、Na2SO45.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO46．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（）A0.2mol·L—1K2SB0.2mol·L—1Ba(OH)2C0.2mol·L—1NaClD0.2mol·L—1CH3COOH7、为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入（）A、适量的盐酸B、适量的NaOH固体C、适量的KOH固体D、适量的NaCl固体8、将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+和NO3—离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为（）A、加入适量的硝酸，抑制NH4+的水解B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7D、加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离9．为了使Na2S溶液中[]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液（）A、①②B、②③C、③④D、①③10．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）（A）①②（B）③（C）③④（D）④11．表示0.1mol/LN...