1母题12：元素周期表元素周期律【母题来源】2014浙江卷—9【母题原题】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【试题解析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的原子序数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2＝22，解得x＝5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，则A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O、氨气分子中均存在氢键，沸点高于氯化氢的，其中水的沸点高于氨气的，故A错误；B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，故B错误；C、SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！2C错误；D、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确，答案选D。【命题意图】本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用，涉及氢键、化学键、晶体类型及性质、元素周期律等，把握元素周期表的结构及最外层电子数的关系推断元素为解答的关键。该类试题意在考查对元素周期表的“位、构、性”三者理解并推断相应元素，考查元素周期表和元素周期律的应用，试题考查了学生对知识理解、综合运用能力，对元素性质的周期性变化规律的熟悉了解掌握情况。试题较为综合，是高考题中的一道中档题。【考试方向】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了元素周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。【得分要点】首先根据元素周期表知识对元素进行正确、合理的推断。然后还要根据的各种元素在周期表中的相对位置，结合元素周期律正确的判断出元素性质的变化规律，对于元素非金属性的强弱判断，明确其与元素最高价氧化物对应水化物的酸性、最简单氢化物的热稳定性、与氢气化合的能力等关系，注意排除干扰，如根据非最高价氧化物对应水化物HCl、HSO3等酸性、氢化物熔沸点等比较判断非金属性强弱以及忽略氢键对物质沸点的影响等错误。1．（2014届山东省烟台市5月模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZD．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子【答案】A【解析】学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！3试题分析：根据位置图，短周期元素X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y所处的周期序数与主族考点：本题考查元素的推断、元素周期律。2．（2014届江苏省淮安市5月信息卷）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZB．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因3．（2014届湖南省长沙县一中、浏阳一中、宁乡一中5月联考）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是学科网微精品团队独家奉献，“学...
