1母题17：化学反应速率、化学平衡相关计算【母题来源】2014四川卷－7【母题原题】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【答案】C【试题解析】A、实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.0050mol/L，因此0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A不正确；B、实验②中，平衡时M的浓度是0.0080mol/L，学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！2则同时生成的N的浓度是0.0080mol/L，消耗X与Y的浓度均是0.0080mol/L，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反应的平衡常数K＝＝1，B不正确；C、根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%，则X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始浓度（mol/L）0.0200.03000转化浓度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡浓度（mol/L）0.0080.0180.0120.012温度不变，平衡常数不变，则K＝＝1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%。C正确；D、700℃时X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始浓度（mol/L）0.0400.01000转化浓度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡浓度（mol/L）0.0310.0010.0090.009则该温度下平衡常数K＝＝2.9＞1，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。若容器④中温度也是800℃，因此容器④可看成容器③体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动，与③相比④平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b＝0.5a＝0.06。正方应是放热反应，当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动，因此b＜0.060，D不正确，答案选C。【命题意图】本题从知识上考查了学生对化学反应速率概念的理解与计算，化学平衡常数与转化率的概念与计算，平衡移动，等效平衡等有关内容理解和掌握程度。考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，对转化率的计算与等效平衡和化学平衡移动结合起来分析。这道高考题为一道难度较大的题目，考查了基本概念的内涵和外延，综合性较强，是选择题中的压轴题。【考试方向】把化学反应速率、化学平衡的移动、化学平衡常数、转化率与外界条件的影响、等效平衡等知识点综合起来，进行分析和判断。充分体现了学生对基本概念的内涵和外延的掌握情况，突显了化学理论指导实践的科学学科特点。【得分要点】首先根据题目所给条件和化学方程式，分析该反应的特点和密闭容器的特点，这是解决该题的前提。然后根据在不同容器中化学反应进行的程度，分析化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数的比较和计算，特别是转化率的计算，与等效平衡结合，才能得出正确的结论。在分析选项D时，需要首先根据容器①计算该温度下的平衡常数，与容器②中的平衡常数相比较得出反应的热效应，然后再根据等效平衡判断若等温时，X的转化率变化情况，最后根据温度对平衡状态的影响分析改变温度时平衡移动方向，学科网微精品团队独家奉献，“学易”让学习更容易！3进而得出X的转化率变化情况。1．(2014届江苏省淮安市5月信息卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24molD．其他条...
