高中化学一轮复习物质结构与性质分子结构与性质VIP免费

考点一共价键1．共价键(1)共价键的本质和特征①本质：原子之间形成共用电子对。②特征：具有方向性和饱和性。(2)共价键的分类分类依据形成共价键的原子轨道重叠方式形成共价键的电子对是否偏移形成共价键的电子对数多少2．键参数(1)概念σ键π键极性键非极性键单键双键三键类型及特点原子轨道“头碰头”重叠原子轨道“肩并肩”重叠共用电子对发生偏移共用电子对不发生偏移两原子之间仅形成一对共用电子对两原子之间形成两对共用电子对两原子之间形成三对共用电子对(2)键参数对分子性质的影响3．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质，如CO和N2。(1)等电子体的判断1①同主族变换，如CO2与CS2、CF4与CCl4是等电子体。②左右移位，如N2与CO，CO23、NO3与SO3是等电子体。如果是阴离子，判断价电子总数时应用各原子价电子数之和加上阴离子所带的电荷数；如果是阳离子，判断价电子总数时应用各原子价电子数之和减去阳离子所带的电荷数。如NH4价电子总数为8，CO23价电子总数为24。(2)等电子原理的应用2①利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如SiCl4、SiO44、SO4的－－＋－－－原子数目和价电子总数都相等，它们互为等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面体立体结构。②常见的等电子体汇总微粒CO2、NO2、N3CO23、NO3、SO3SO2、O3、NO23SO24、PO42PO33、SO3、ClO3－－－－－－－－＋－通式AX2AX3AX2AX4AX3AXAX4价电子总数1624183226108立体构型直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形直线形正四面体形CO、N2CH4、NH4＋按要求填空：(1)(2017·江苏高考)1mol丙酮()分子中含有σ键的数目为____________。(2)(2016·全国卷Ⅲ)GaAs的熔点为1238Ⅲ，Ga与As以________键键合。(3)(2016·全国卷Ⅲ)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键和三键。从原子结构角度分析，原因是__________________________。(4)(2015·全国卷Ⅲ)CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。(5)(2014·全国卷Ⅲ)1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。(6)(2016·江苏高考)1molHCHO分子中含有σ键的数目为________mol。解析：单键均为σ键，双键中σ键和π键数目之比为1∶1，三键中σ键与π键数目之比为1∶2。答案：(1)9NA(2)共价(3)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，pp轨道“肩并2肩”重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(4)σ键和π键spCO2、SCN(或COS等)(5)6NA(6)3题点(一)化学键类型判断1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是________(填序号，下同)。(2)只存在单键的分子是___________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。(4)不存在化学键的是________。(5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩(3)①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④2．Ⅲ.有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4。(1)只含有极性键的是____________。(2)只含有非极性键的是____________。(3)既有极性键又有非极性键的是____________。(4)只含有σ键的是____________。(5)既有σ键又有π键的是____________。－Ⅲ.COCl2分子的结构式为COCl2分子内含有________。A．4个σ键C．2个σ键、1个π键B．2个σ键、2个π键D．3个σ键、1个π键解析：Ⅲ.(1)①含不同元素的原子，只含极性键；③中两个氢原子分别与氧原子相连，只含极性键；(2)双原子的单质分子只含非极性键，②④符合题意；(3)根据结构可判断⑤既含极性键又含非极性键；(4)只有单键的只含σ键，即①②③；(5)有双键或三键的一定既有σ键又有π键，即④⑤。Ⅲ.C和Cl之间为σ键，C...