高中化学【原电池】练习题一、单选1．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，锌片和铜片用导线相连插入CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面生成一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快2．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。如图所示该电池以海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动3．把A、B、C、D四块金属沉浸在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连可以组成多种原电池。A、B相连时，A作负极；C、D相连时，D极上有气泡逸出；A、C相连时，A极质量减少；B、D相连时，B作正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列正确的是()A．A>B>C>DC．A>C>D>BB．A>C>B>DD．B>D>C>A4．被称之为“软电池”的纸质电池是采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子的个数为1.204×1024D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－5．碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2。下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－1/7C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g6．常用的碱式纽扣式银锌电池放电时的电极反应分别为Zn极：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2，Ag2O极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电一段时间后溶液的pH不变B．Zn作负极，Ag2O作正极C．放电过程中，Ag2O极附近溶液的pH增大D．放电过程中，Zn极附近溶液的pH减小7．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2[Zn(OH)4]2－。下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)8．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物9．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在有机－－溶剂亚硫酰氯(列叙述正确的是())中形成的，电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．在电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D．在电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极析出硫的物质的量之比为4∶110．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()2/7A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O二、不定项选择（每题有一个或两个正确选项）11．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷－－－和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO23＋12H2O，2H2O＋O2＋4e===4OH。有关此电池的推断正确的是()A．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7C．通入乙烷的电极为正极D．电解质溶液中的OH－向正极移动12．瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装...
