-----敲开中考之门总论总论物质的组成物质的组成物质的分类物质的分类性质和变化性质和变化溶液溶液化学量化学量化学用语化学用语第一讲第一讲::物质的组成物质的组成物质的组成宏观组成微观构成元素离子原子分子中考要求中考要求•了解概念了解概念,,元素性质与最外层电子数的关系元素性质与最外层电子数的关系•了解元素与原子、单质的区别了解元素与原子、单质的区别元素元素原子原子单质单质定定义义区区别别联联系系具有相同核电荷数同一类原子总称化学变化中最小的粒子由同种元素组成的纯净物只论种类,不论个数,在化学变化中种类不变既讲种类,又讲个数,在化学变个最外层电子数会变由同种原子或同种原子构成的分子构成元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元,单质是具体物体的体现中考要求中考要求•11，了解分子原子概念，并利用其知识来解，了解分子原子概念，并利用其知识来解释化学现象。释化学现象。•22，了解离子概念，记住原子团的涵义，能，了解离子概念，记住原子团的涵义，能区别分子，原子，离子，原子团区别分子，原子，离子，原子团•33，了解原子的构成及核外电子是分层排层，了解原子的构成及核外电子是分层排层排布的。排布的。分子离子拆分构成得失电子得失电子原子元素和原子分子和原子原子和离子原子的结构①质子数决定元素的种类质子数=核电荷数=核外电子数②质子数+中子数≈相对原子质量③核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。第二讲物质分类第二讲物质分类•中考要求中考要求::•了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性了解纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物的涵义氧化物的涵义•理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念盐的概念•会判断常见物质所属类别会判断常见物质所属类别•能写出各类常见纯净物的化学式能写出各类常见纯净物的化学式第二讲物质分类第二讲物质分类混合物和化合物混合物和化合物单质和化合物单质和化合物第三讲：性质和变化第三讲：性质和变化•中考要求：中考要求：了解：能判断物质的物理性质和化学质。了解：能判断物质的物理性质和化学质。理解：能判断一些物质变化中物理变化和化学化。理解：能判断一些物质变化中物理变化和化学化。理解：能判断一些物质反应所属的反应类型。记住理解：能判断一些物质反应所属的反应类型。记住金属活动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的金属活动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的反应规律，记住常见酸碱盐溶解性表和复分解反反应规律，记住常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发生的规律，并应用于判断一些复分解反应。应发生的规律，并应用于判断一些复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复分解反应。能从得氧失氧认识氧化还原反应。能从得氧失氧认识氧化还原反应。了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。化学变化中的吸热和放热反应化学变化中的吸热和放热反应物理性质和化学性质(1)物理性质：不用化学变化就能表现的性质。如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。(2)化学性质：在化学变化中体现出来的性质，如氧气的氧化性，氢气的可燃性和还原性物理变化与化学变化物理变化与化学变化化学变化的分类化学变化的分类化合反应和氧化反应化合反应和氧化反应单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系复分解反应的条件及判断复分解反应的条件及判断•((一一))表达形式：表达形式：AB+CD=AD+CB(二)反应条件：生成物中必须有沉淀析出或有气体放出或有水生成四类复分解反应四类复分解反应•(1)(1)酸酸++碱→盐碱→盐++水水2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)22=CuCl=CuCl22+H+H22OO•(2)(2)酸酸++盐→新盐盐→新盐++新酸新酸HCl+AgNOHCl+AgNO33=AgCl↓+HNO=AgCl↓+HNO332HCl+CaCO2HCl+CaCO33=CaCl=CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑HNOHNO33+AgCl—+AgCl—不反应不反应•(3)(3)碱碱++盐→新盐盐→新盐++新碱新碱2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO44=Na=Na22SOSO44+Cu(OH)+Cu(OH)22↓↓Cu...
