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选修4_第二章_第二节_水的电离及溶液的酸碱性VIP免费

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第二节水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH-平衡常数:K电离=C(H+)×C(OH-)C(H2O)H2OH++OH-定量讨论:定量讨论:25℃时,水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L,说明水的电离程度如何?水是一种极弱的电解质(通常的电流表无法检验其中离子)K电离C(H2O)=C(H+)×C(OH-)Kw=[H+][OH-]2、表达式:注:常数无单位KW叫做水的离子积常数,简称水的离子积。特别提示:此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。3、影响KW的因素KW只是温度的函数(与浓度无关)温度升高,KW值增大在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-](Kw25℃=10-14)含有H+的溶液一定是酸,含OH-的溶液一定是碱吗?如:KW25℃=10-14KW100℃=10-12讨论1.升高温度,Kw增大。已知KW100℃=10-12,则在100℃时纯水中的[H+]等于多少?[H+]=10-62.温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸(如:HCl)或碱(如:NaOH)对水的电离有什么影响?(促进还是抑制?)Kw呢?酸碱由于电离产生H+或OH-,能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响?Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡,使水的电离程度增大,但KW不变加入NaCl呢?对水的电离无影响,KW不变条件改变对水的电离平衡水的电离平衡及KKww的影响水的电离平衡的移动2、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14,KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是:A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时,纯水中[H+]>[OH-]C、水的电离常数K25>K35D、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡H2O=H++OH-和下列条件的改变,填空:升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HClKw[OH-]变化[H+]变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2、0.01mol/L盐酸溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少?0.01mol/LNaOH溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少?3、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序:①氨水②NaOH③盐酸④醋酸1、判断正误:任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中(不论酸、碱或中性),都存在Kw=10-14。某温度下,某液体[H+]=10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]√××[H+]=10-2mol/L、[OH-]=10-12mol/L[H+]=10-12mol/L、[OH-]=10-2mol/L③〉④〉①〉②思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少?Why?[H+]H2O=10-12mol/L、[OH-]H2O=10-12mol/L2、0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少?Why?[H+]H2O=10-12mol/L、[OH-]H2O=10-12mol/L任何水溶液中由水电离出来的[H+]H2O与[OH-]H2O相等计算1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O=10-11mol/L,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中[H+]的可能值?可能酸性为,也可能为碱性!酸性时:[H+]=10-3mol/L、[OH-]=10-11mol/L碱性时:[H+]=10-11mol/L、[OH-]=10-3mol/L利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-]H2O结论:溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系常温下[H+]=[OH-][H+]>[OH-][H+]<[OH-][H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L[H+]>1×10—7mol/L[OH-]<1×10—7mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]<1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L思考与交流课本P46二、溶液的酸碱性与pH不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性,只能[H+]、[OH-]通过两者相对大小比较讨论:KW100℃=10-12在100℃时,纯水中[H+]为多少?[H+]=10-6mol/L[H+]>1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?不是,此时的纯水仍然呈中性!100℃时,[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?呈酸性!碱性![H+]=1×10—7mol/L、[OH-]=1×10—5mol/L,[OH-]>[H+]溶液的酸碱性与pH定义:是[H+]的负对数,即pH=-lg[H+]。如:[H+]=1×10—7mol/L,pH=-lg10—7=7.0[H+]=1×10—5mol/L,pH=-lg10—5=5.0[H+]=1×10—9mol/L,pH=-lg10—9=9.0注意:...

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