选修4_第二章_第二节_水的电离及溶液的酸碱性VIP免费

第二节水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－平衡常数：K电离＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）H2OH＋+OH－定量讨论：定量讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）K电离C(H2O）＝C(H+)×C(OH-）Kw=[H+][OH-]2、表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。3、影响KW的因素KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高，KW值增大在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-]（Kw25℃=10-14）含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12讨论1.升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的[H+]等于多少？[H+]＝10-62.温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变加入NaCl呢？对水的电离无影响，KW不变条件改变对水的电离平衡水的电离平衡及KKww的影响水的电离平衡的移动2、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25＞K35D、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡H2O=H++OH-和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HClKw[OH-]变化[H+]变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2、0.01mol/L盐酸溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？0.01mol/LNaOH溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？3、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。某温度下，某液体[H+]=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]√××[H+]＝10-2mol/L、[OH-]＝10-12mol/L[H+]＝10-12mol/L、[OH-]＝10-2mol/L③〉④〉①〉②思考讨论1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？Why？[H+]H2O＝10-12mol/L、[OH-]H2O＝10-12mol/L2、0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？Why？[H+]H2O＝10-12mol/L、[OH-]H2O＝10-12mol/L任何水溶液中由水电离出来的[H+]H2O与[OH-]H2O相等计算1、某溶液中由水电离产生的[H+]H2O=10-11mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中[H+]的可能值？可能酸性为，也可能为碱性！酸性时：[H+]＝10-3mol/L、[OH-]＝10-11mol/L碱性时：[H+]＝10-11mol/L、[OH-]＝10-3mol/L利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-]H2O结论：溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系常温下[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-][H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L思考与交流课本P46二、溶液的酸碱性与pH不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能[H+]、[OH-]通过两者相对大小比较讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]=10-6mol/L[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？呈酸性！碱性！[H+]=1×10—7mol/L、[OH-]=1×10—5mol/L，[OH-]＞[H+]溶液的酸碱性与pH定义：是[H+]的负对数，即pH=－lg[H+]。如：[H+]=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7＝7.0[H+]=1×10—5mol/L，pH=－lg10—5＝5.0[H+]=1×10—9mol/L，pH=－lg10—9＝9.0注意：...