课题2原子的构成VIP免费

课题课题22原子的结构原子的结构第第11课时课时课题课题22原子的结构原子的结构第第11课时课时第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘一、原子的构成一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)汤姆森发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面电子正电荷该模型不久就该模型不久就被一个实验事被一个实验事实否定了实否定了英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福αα粒子散射实验粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？科学家是怎样认识原子的卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。交流共享结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象1说明了什么？2.现象2说明了什么？3.现象3说明了什么？原子内有很大的空间这个微粒体积很小、质量很大。原子内有一个带正电的微粒一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数核电荷数＝质子数表4-1表4-2示例＝核外电子数＝核外电子数练习原子核原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电原子的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：00．．0000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克即即11．．993×10993×10-26-26千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：00．．0000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克即即22．．657×10657×10-26-26千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：00．．0000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克即即99．．288×10288×10-26-26千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页２、相对原子质量⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：注意：①①相对原子质量的相对原子质量的单位是“单位是“1”1”，，常省略常省略不写，而不是“千克”、“克”等。不写，而不是“千克”、“克”等。②②相对原子质量只是一个比，不是原子的相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。实际质量。③③相对原子质量大的，其原子的实际质量相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。也大。④④相对原子质量的标准是一个碳相对原子质量的标准是一个碳1212原子质原子质量的量的1/121/12，而不是一个碳，而不是一个碳1212原子质量。原子质量。一个碳原子原子质量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg一个氧原子的质量是2.657×...