第1课时化学反应方向、平衡状态与平衡移动课时集训测控导航表知识点题号化学反应进行的方向1化学平衡状态的判断4,5,6,8化学平衡移动的判断与应用2,3,7,9一、选择题1.下列反应中,一定不能自发进行的是(B)A.2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ·mol-1,ΔS=+1110J·mol-1·K-1B.CO(g)C(石墨,s)+O2(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1,ΔS=-89.36J·mol-1·K-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1,ΔS=-280.1J·mol-1·K-1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=+37.301kJ·mol-1,ΔS=+184.05J·mol-1·K-1解析:根据ΔG=ΔH-TΔS,当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG<0,反应肯定能自发进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG>0,反应一定不能自发进行。2.利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是(B)A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走解析:该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征,降温,平衡正向移动,NO的转化率提高,但反应速率降低,A项错误;增大压强,平衡正向移动,NO的转化率提高,加入催化剂可大幅度加快反应速率,B项正确;升温和充入N2,平衡都逆向移动,NO的转化率降低,C项错误;移走CO2和N2,平衡正向移动,但反应速率降低,D项错误。3.下列能用勒·夏特列原理解释的是(B)A.铁在潮湿的空气中易腐蚀B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深解析:铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,与勒夏特列原理无关,A错误;红棕色NO2加压后,化学平衡向产生N2O4的方向移动,所以气体的颜色先变深后变浅,能用勒夏特列原理解释,B正确;往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3,这与化学平衡移动无关,C错误;H2、I2、HI平衡混合气加压,由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以化学平衡不发生移动,但是由于物质的浓度增大,故混合气体的颜色变深,不能用勒·夏特列原理解释,D错误。4.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是(B)A.升高温度能减慢反应速率B.减小体积,增大压强能加快反应速率C.反应到达限度时,v(正反应)=v(逆反应)=0D.反应到达限度时,各组分含量之比一定等于1∶3∶2解析:升高温度、增大气体反应物压强、使用合适的催化剂,均可使反应速率增大。达到反应限度时,反应并未停止,只是正、逆反应速率相等,各物质浓度不再变化。当N2与H2起始物质的量之比为1∶3,反应到达限度时,N2与H2含量之比仍然等于1∶3。5.一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是(D)正反应速率逆反应速率AvA=2mol·L-1·min-1vB=2mol·L-1·min-1BvA=2mol·L-1·min-1vC=2mol·L-1·min-1CvA=1mol·L-1·min-1vB=2mol·L-1·min-1DvA=1mol·L-1·min-1vC=1.5mol·L-1·min-1解析:当正、逆反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比时,则说明达到了平衡状态。按上述方法分析,D处于平衡状态。6.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(B)A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/LB.SO2为0.5mol/LC.SO3为0.8mol/LD.SO2、SO3均为0.3mol/L解析:所给反应为可逆反应。假设SO2(g)和O2(g)全部转化为SO3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始(mol/L)0.40.20.4变化(mol/L)0.40.20.4平衡(mol/L)000.8假设SO3(g)全部转化为SO2(g)和O2(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始(mol/L)0.40.20.4变化(mol/L)0.40.20.4平衡(mol/L)0.80.40由以上分析可知达到平衡时:0
