第5课时化学反应速率与平衡图像课时集训测控导航表知识点题号速率—时间图像3,4常规图像1,2,5陌生图像6,7,9综合应用8,10一、选择题1.如图曲线表示其他条件一定时,反应2NO+O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是(C)A.a点B.b点C.c点D.d点解析:a、c点均未达到化学平衡状态,其中若c点达到平衡状态时,NO的转化率应增大,所以v正>v逆。2.反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(B)A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>bD.无法确定a、b的大小解析:根据图像可知,随温度的升高,G的含量逐渐降低,说明升高温度,平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应,A错误、B正确;当温度相同时,压强越大,G的含量越高,说明增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以a小于b,C、D错误。3.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法正确的是(B)A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度解析:A项,t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则应为增大压强,错误;B项,t2时正、逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂,正确;C项,t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,则为减小压强,错误;D项,t4时反应速率瞬间不变,然后减小,应为减小生成物浓度,错误。4.在某定容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,其正反应速率随时间的变化情况如图所示,则根据此曲线判断下列说法可能正确的是(A)A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动C.t1时充入了少量N2,平衡向逆反应方向移动D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动解析:在t1时,减小SO2的浓度,正反应速率突然减小,同时又增加了SO3的浓度,再次达平衡时,正反应速率可能比第一次平衡时大,A正确;若t1时降低了温度,则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小,B错误;若加入N2,反应物、生成物浓度不变,则平衡不移动,C错误;若t1时增加了SO2和O2的浓度,则正反应速率应瞬时增大,D错误。5.在某密闭容器中,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0。下列研究目的和示意图相符的是(C)ABCD目的压强对反应的影响(p1>p2)温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析:该反应中增大压强平衡向正反应方向移动,则NO2的体积分数增大,与图像不符,A项错误因该反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,则O2的转化率降低,与图像中转化率增大不符,B项错误;反应平衡后,增大氧气的量,则这一瞬间正反应速率增大,逆反应速率不变,然后正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,直到达到新的平衡,与图像符合,C项正确;因催化剂对化学平衡无影响,但催化剂能加快化学反应速率,则有催化剂时达到化学平衡的时间短,与图像不符,D项错误。6.含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2),还原快慢受废水的pH影响。下列图示中,能正确反映废水的pH与硝基苯被还原的速率(v)关系的是(A)解析:根据工业废水常用铝粉处理的机理:在溶液中,铝单质提供电子将硝基(—NO2)还原为氨基(—NH2),氨基显碱性。酸性溶液中,随着反应的进行,Al与H+反应,溶液酸性减弱,硝基苯被还原的速率降低;随着反应的进行,产生的氨基逐渐增加,所以溶液的碱性增强,在碱性环境下,金属铝的失电子速率加快,硝基被还原的速率加快,A项正确。7.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是(A)A.该反应的ΔH>0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析:由题中图像看出,随温度升高,甲烷的平衡体积分数减小,说明温度升高,平衡正向移动,则该反应为吸热反应,ΔH>0,A项正确;Z越大,甲烷的平衡体积分数越小,故b>3>a,B项...
