高考化学总复习 第五章 化学键规范限时训练第3课时VIP免费

课时3化学键(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题4分，共40分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法中正确的是()。A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。答案D2．(·苏南四市二模)下列表述正确的是()。A．CH3F的电子式：B．Na2S的电子式：NaSNaC．氢氧根的电子式OHD．次氯酸的电子式：HOCl解析A项中F原子的未成键电子没有表示出来，错误；B项中Na2S是离子化合物，电子式书写错误；C项中OH－的电子式应为[OH]－，错误。答案D3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是()。A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl解析Na2O2的电子式为Na＋[OO]2－Na＋，符合题意要求。答案B4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()。A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。答案C5．下列叙述中正确的是()。A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素和非金属元素C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构解析如NH4NO3是离子化合物，但其中没有金属元素，B错误；如NH4Cl全部由非金属元素组成，但NH4Cl是离子化合物，C错误；如H2S分子中氢原子不满足最外层8电子稳定结构，D错误。答案A6．(·长春调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()。A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4NA个N—H键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。答案A7．(·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为H。A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案B8．下列说法中正确的是()。A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。答案A9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()。A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合...