高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律章末回顾排查专练VIP免费

章末回顾排查专练(五)一、易错易混再排查1．原子都是由质子、中子和电子组成()2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的()4．H2和D2互为同素异形体()5．H2、D2和T2互为同位素()6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等()7．13C与C60互为同素异形体()8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子()9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化()10．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子()11．DO中，质量数之和为质子数之和的二倍()12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等()13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子()14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素()16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()17．在化学变化中，质子不会发生变化()18．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族()19．元素的最高化合价等于最外层电子数()20．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()21．主族序数＝最外层电子数(O、F除外)()22．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强()23．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素()24．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素()25．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强()26．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()27．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性()28．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()29．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高()30．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子()31．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高()32．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强()33．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()34．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素()35．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()36．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子()37．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大()38．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16()39．金属元素的最外层电子数不一定小于4()40．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化()41．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期()42．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()43．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高()44．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键()45．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()46．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物()47．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物()48．所有分子都含共价键()49．两种原子形成的共价键一定是极性共价键()50．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力()51．非极性键只存在于双原子单质分子中()自主核对1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8．×9.×10.√11.√12.√13.×14.×15.√16．√17.√18.×19.×20.×21.√22.×23.×24.×25.×26.√27.×28.×29.×30.×31.√32.×33.√34.√35.×36.×37.×38.√39.√40.√41.√42.×43.×44.×45.×46.×47.×48.×49.×50.√51.×二、高考真题再体验～各地高考题正误判断1．常温高压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA()2．AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同()3．离子化合物中一定含有离子键()4．单质分子中均不存在化学键()5．含有共价键的化合物一定是共价化合物()6．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()7．非金属元素组成的化合物中只含有共价键()8．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素()9．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()10．232Th转化成233U是化学变化()11．230Th和232Th的化学性质相同()12．碘和干冰的升华克服相同类型的作用力()13．氯化氢和氯...