第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二课时分散性及其分类【情景引入】上面三幅图分别是三种分散系。（1）什么是分散系？分散系由什么组成？（2）分散系是如何分类的？（3）三种分散系有何区别？一、分散系及其分类分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质起容纳分散质作用的物质分散质：分散剂：1.定义：2.分散系分类（1）根据分散质与分散剂状态分散质分散剂气态液态固态固态液态气态9种组合方式(2)按照分散质粒子大小分类：溶液胶体浊液【思考讨论】溶液、浊液、胶体有何区别？溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照能否通过半透膜实例<1nm1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明均一、稳定、透明能能不能可通过，无光路可通过，形成光路透光性差能不能不能盐酸、食盐水淀粉溶液、氢氧化铁胶体泥水、油水以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是()A．溶液、胶体、浊液B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体A【思考交流】（1）上面两幅图分别体现了胶体的什么性质？（2）如何用简单的方法区分溶液和胶体两种分散系？二、胶体的制备、性质及应用1.Fe(OH)3胶体的制备向的蒸馏水中逐滴加入1mL，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。2．胶体的性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。胶体具有介稳性的原因，主要是因为胶体粒子因吸附而带有电荷，其次，胶体粒子做布朗运动。沸腾FeCl3饱和溶液红褐溶液浊液(2)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条“光亮”的，这是胶体粒子对光线散射造成的。通路光束照射时的现象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射.无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体粒子小，全透射粒子较大，散射粒子很大，全返射【实验】区分胶体与溶液或浊液(3)电泳现象：胶体粒子带电荷，在电场作用下发生定向移动。(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象，其聚沉方法主要有、、。加热加入电解质加入胶体粒子带相反电荷的胶体3．胶体的应用(1)日常生活：明矾净水、制豆腐以及两种不同的墨水不能混合使用等。(2)农业：土壤的保肥。(3)解释一些自然现象：雾、江河入海口形成三角洲。(4)材料学：改进材料的机械、光学等性质，如制有色玻璃。“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．具有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液B【小结】一、常见的分散系及其分类1.定义2.分类3.溶液、胶体和浊液的区别二、胶体的制备、性质及应用1.氢氧化铁胶体的制备2.胶体的性质（1）介稳性（2）丁达尔效应（3）电泳（4）聚沉3.胶体的应用
