第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应五五五五五五五五五五五五五五五五五五五五五五五金属在人类社会发展中的作用马踏飞燕（东汉）三千年前——用铁器（铁刃青铜戊是目前所发现的最早的铁器）在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用铝合金锅钛合金羽毛球拍镍合金门锁20世纪——用钢铁、合金钛合金枪在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用【学习目标】1.了解金属的通性以及金属原子的结构特点。2.掌握Na、Al与O2、Cl2、S等非金属的反应现象及其化学方程式的书写原则。金属元素在自然界的分布第一节金属的化学性质金属元素在地壳中的含量要点1金属的存在及通性1．金属的存在。(1)存在：绝大多数金属元素在自然界中以________形式存在。(2)原因：绝大多数金属的化学性质________。2．金属的物理通性。一般金属有金属____、____透明、____导电、____导热，有延展性等。化合态比较活泼光泽不易易3．金属的化学通性。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋2Mg＋O2=====点燃2MgO1.金属单质都是银白色吗？应用思考提示：不一定，Cu为红色，金为黄色。1．下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为固体尝试应用2．下列性质中，不属于大多数金属通性的是()A．有金属光泽B．有延展性C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度尝试应用答案：D二、金属与氧气反应•1.钠与氧气反应•【1】．从煤油中取出一粒钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察断面的颜色。•现象：新切开的钠的表面呈银白色，但断面由光亮迅速变暗；发生变化的原因是：4Na＋O2===2Na2O。•结论：钠很活泼，很容易与氧气反应，被氧化成氧化钠。•特别提示：(1)金属钠块必须用镊子夹取，而不能用手拿取，因为手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤；(2)取用剩余的钠应放回原试剂瓶，不能随意乱扔。综合拓展【2】．切下一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在蒸发皿中加热。加热时熔化成小球、产生黄色的火焰、生成淡黄色的固体。保存方法：钠保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。2Na＋O2=====△Na2O21．钠与氧气。(1)常温下：____________________。(2)加热：______________________。2．铝与氧气。(1)常温下：铝的表面容易生成一层很稳定的___________________，__________铝与氧气反应，4Al＋3O2===__________。4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2=====△Na2O2致密氧化膜阻止2Al2O3(2)加热：空气中久置或用砂纸仔细打磨的铝箔，在空气中加热时，其现象均为：铝箔______，______光泽，熔化的铝____滴落，其化学反应方程式为________________________________。3．铁与氧气。(1)常温干燥的空气中____反应，在潮湿的空气中易____。(2)在纯氧中能____，化学反应方程式为：_________________________。熔化失去不4Al＋3O2=====△2Al2O3很难生锈燃烧3Fe＋2O2=====点燃Fe3O42.铝是较活泼的金属，易被氧化，为什么铝又具有抗腐蚀的性能？3.Na2O2和Na2O哪个更稳定？应用思考提示：常温下，铝能被空气里的O2氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续跟氧气反应，故铝具有抗腐蚀性。提示：Na2O2更稳定。4.为什么熔化的铝不滴落呢？应用思考情景导入课标点击知识导学典例精析提示：因为铝受热熔化(熔点660)℃时，表面Al2O3(熔点2050)℃仍为固体，所以熔化的铝不易滴落。5.实验室为什么常把钠保存在石蜡油或煤油中？应用思考提示：因为金属钠不与它们反应，而且密度比石蜡油和煤油大，能隔绝金属钠与O2和H2O的接触，所以实验室常把钠保存在石蜡油或煤油中。3．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是()A．铝与氧气B．铜与氯气C．钠与氧气D．镁与氧气尝试应用答案：C
