选四讲义16——专题之离子浓度的大小比较一、电解质溶液中离子浓度大小的比较方法1．弄清溶液的来历2．理解两种理论(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是________________________________________________________________________。②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________________。(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是________________________________________________________________________。②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是________________________________________________________________________。3．掌握三种守恒(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。例如：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分子有__________________，则其电荷守恒式为______________________________________，物料守恒式为____________________________，质子守恒式为______________________。例1分别写出0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。二、分类掌握1．单一盐溶液例2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．c(NH)＝2c(SO)C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)2．酸碱中和型(1)恰好中和型例3在10mol0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)(2)反应过量型例4在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)例525℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH)＝c(SO)B．c(NH)>c(SO)C．c(NH)c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1例7将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)4．不同物质溶液中同种离子浓度的比较例8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO41．(2010·四川理综，10)有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)2．(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确...
