第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）内因——物质本身的性质（决定性因素）探究实验2-2浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O结论：其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。如反应：3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？巩固练习因为反应实质为：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3不会探究实验2-3温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O结论：其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。科学探究已知:4H++4I-+O2=2I2+2H2O现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2～4倍。探究实验催化剂对化学反应速率的影响2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。科学探究〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4产生气泡快慢结论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好科学探究〖探究2〗设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色时间结论快慢MnSO4对该反应有催化作用科学探究〖探究3〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反应现象结论蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好催化剂是有选择性的能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反应速率的关系:复习回忆化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量反应反应物本物本身的身的性质性质活化活化能的能的大小大小单位单位体积体积内活内活化分化分子的子的多少多少单位单位时间时间内有内有效碰效碰撞次撞次数的数的多少多少化学化学反应反应速率速率的快的快慢慢决定决定决定决定决定决定决定决定内因内因外因外因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的压强增大，浓度成比例增大；压强减小→浓度成比例减小发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对浓度的影响）结论：对于气体反应来说，其他条件相同时，增大压强（缩小容器的体积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器的体积）相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明注意恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。压强的“真变”与“假变”...
