二卷综合训练一、硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。1．某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。2．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_____________。3．现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S.T.P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为_____________。如果原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，标准状况下产生的气体____________升。5．加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L(S.T.P.)，判断剩余气体是___________（填化学式）；原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式为_______________。二、（一）电解饱和食盐水的阴极产物是（写化学式）。（二）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式：。（2）萃取法回收锰离子。实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是。（3）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：①除汞时，铁粉的作用是_______（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是。（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为：2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。②新方法的优点是（答1点即可）。1三．(16分)化合物A(分子式为C9H9O2Br)在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。(1)写出A含有官能团的名称：；(2)H可能是(写名称)：__________________________________________________；(3)写出反②、③的反应类型：②__________________、③__________________；(4)写出E、G的结构简式EG；(5)反应⑤的化学方程式：(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有_________种：①能发生银镜反应；②1mol该物质可以消耗3molNaOH；③苯环上的一氯代物有3种。2五、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是________________________；（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_______________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是___________________________________________________________________________；（3）元素E在周期表中的位置是_______________，它的＋2价离子的电子排布式为___________；（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为_______________________________（填写化学式）；（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密...
