电解质溶液专项练习1．对某弱酸稀溶液加水稀释，下列叙述不正确的是()A．弱酸的电离程度增大B．溶液的导电性减弱C．弱酸分子的浓度减小D．溶液中的c(OH－)减小2．在—50℃，2NH3(液)NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1.0X10—15mol/L，下列说法正确的是()①在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大②在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积变小③此温度下液氨的离子积为1X10—30④在液氨中放入金属钠，有NaNH2生成。A．①③④B．②③C．①④D．③④3.25℃，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L－1下列说法不正确是()A．a>7时，该物质可能为强碱B．a<7时，水的电离受到抑制C．a<7时，该物质可能为强酸D．a>7时，水的电离受到抑制4．在0.100mol·L－1H2S溶液中，下列关系式中正确的是()A．c(HS－)>c(S2－)>c(H+)B．c(H+)>c(HS－)>c(S2－)C．c(H+)=c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)D．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)5．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为()A．c(Ac－)＞c(Na＋)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H＋)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)＋c(Ac－)＝0.01mol/L6．室温下，VaLpH＝a的强酸与VbLpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。已知a+b＝13，Vb＝4.5Va，则a值为A．2B．3C．4D．57．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性HX＞HYB.结合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-C．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱8．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中不正确的是()A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大C．若混合后溶液呈中性(pH=7)，V(HA)>V(BOH)D．若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性9．在pH等于1的酸溶液与pH等于13的NaOH溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是()A.两溶液体积相同，酸是多元强酸B.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上C.两溶液体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确11．(1)图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)。A．是amLB．是(50—a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50—a)mL(3)若图I表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为mL。12、取相同体积（0.025L）的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH＿＿＿（填“增大”、“减小”、“不变”），其原因是＿＿＿。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则（已知甲基橙pH变色范围是3.1---4.4）⑴以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是＿＿＿；⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是＿＿＿。13．硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生右图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？⑵在A点溶液的pH是多少？14．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题：⑴本实验最适合的氧化剂X是__________A...
