第一章第一节化学实验的基本方法：分离过滤蒸发(云溪一中)VIP免费

第一节过滤和蒸发思考与交流利用沙和金不同的比重进行分离你知道沙里淘金吗？利用你知道沙里淘金吗？利用什么方法和性质将金子从什么方法和性质将金子从沙里分出来？沙里分出来？①一贴：②二低：③三靠：使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，⑴过滤时的“一贴二低三靠”；1．过滤从液体中分离密度较大且不溶的固体。阅读课本图1-2，过滤时应注意：1、分离和提纯物质的基本思路物理方法一般的化学方法特殊试剂。2、分离和提纯的基本原则：①不增：最好不引入新的杂质；②不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量,③易分离：被提纯物与杂质易分离,④易转化：被提纯物要易复原.简便：实验操作不能繁杂。3、用化学方法分离和提纯物质时要注意：加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。例如除NaCl中Na2SO4,需加入过量BaCl2，后还需加Na2CO3和HCl等。请回忆粗盐提纯的方法粗盐成分：请动手填写书本第6页的表格，注意文字表达玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热ＮaＣl（ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质）操作过程：溶解——过滤——蒸发除去不溶性杂质实验目的：▲过滤操作要领：一贴、二低、三靠▲蒸发操作要领：粗盐提纯的实验步骤粗盐溶解悬浊液过滤泥砂不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体是否为纯净的ＮaＣl（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）可溶性盐溶液NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐蒸发如何检验ＮaＣl中的杂质----盐酸酸化和可溶性钡盐(Ba2+）［BaCl2、Ba(NO3)2］注意：检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．Ca2+：Mg2+：SO42-:----可溶性碳酸盐(CO32-)［Na2CO3、K2CO3］----强碱［NaOH、KOH］如何除去ＮaＣl中的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格要除去的可溶杂质离子是:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+除杂试剂的加入有无次序之分？如何除去新引入的杂质离子？Ca2+Mg2+SO42-Na2CO3NaOHBaCl2除杂试剂思考交流►1.1.BaClBaCl22→NaOH→→NaOH→NaNa22COCO33→HCl→HCl►2.2.BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→NaOH→HCl→NaOH→HCl►3.NaOH→3.NaOH→BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→HCl→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1.Na2CO3必须加在BaCl2之后2.过滤后加入的盐酸只能适量3.为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须稍微过量▲SO42-的检验检验方法：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则说明样品中含有硫酸根离子。排除排除COCO332-2-、、SOSO332-2-等离子的干扰等离子的干扰知识点拓展及应用思考实验时为什么要先加酸对样品进行酸化？选用什么试剂选用什么试剂++出现什么现象出现什么现象++得出什么结论得出什么结论规律：检验离子存在时应说明：与你一起交流自来水常用氯气消毒，因此自来水中含有较多的氯离子（Cl-），如何检验Cl－的存在？试剂：稀试剂：稀ＨＮＯＨＮＯ３３和和ＡＡggＮＯＮＯ３３溶液溶液实验时先加硝酸对样品进行酸化是为了：排除排除COCO332-2-等离子的干扰等离子的干扰实验步骤及现象：先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明自来水中存在氯离子。是否能用盐酸进行酸化总结提纯物质的基本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯选择最适当的方法进行提纯[[物理还是化学物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）]]选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去否则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则最终不引入新杂质为原则随堂练习1....