第一章从实验学化学气体摩尔体积2:1同温同压下，1molH2和1molO2的体积相同⑵假设电解了1.8g水，试计算所得H2和O2的物质的量之比是多少？⑴观察实验，电解水产生的H2和O2体积比约为多少？结论：质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O21、比较1molH2和1molO2的体积大小0.1mol0.05mol2:10.2g1.6g2、计算标准状况(0℃、101kPa)下1mol气体的体积物质状态质量密度体积O2气体1.429g/LH2气体0.0899g/L体积密度质量状态物质1.83g/cm398g液体H2SO40.998g/cm318g液体H2O2.70g/cm327g固体Al7.86g/cm356g固体Fe计算20℃时1mol固体、液体的体积7.1cm310cm318cm353.6cm332.00g2.016g22.39L22.42L由体积数据结合物质状态你得出什么结论?③相关结论a．相同条件下，1molO2和1molH2的体积近似相同。b．相同条件下，1mol固体和1mol液体的体积不同。c．相同条件下，1mol气体的体积要大于1mol固体或液体的体积。①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离构成固态结构的粒子间距离很小构成液态结构的粒子间的距离也小分子间距离比较示意图气体分子间距离很大因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体NA主要因素次要因素主要因素从微观角度分析,决定1mol物质体积的三个因素NA次要因素忽略忽略4个篮球间隔一定距离排列1：在相同的条件下，1mol固体或液体的体积取决于2：在相同的条件下，1mol气体的体积取决于结结论论思考：外界条件（温度和压强）能否影响气体分子间距离?粒子的自身大小粒子间的距离温度温度升高升高，气体分子间的平，气体分子间的平均距离均距离增大增大，体积，体积增大增大。。压强压强增大增大，气体分子间的平，气体分子间的平均距离均距离减小，减小，体积体积减小减小。。1mol不同物质的质量和体积化学式相对原子质量质量体积相对分子质量0℃101kPa20℃101kPa0℃202kPaFe5656g——7.2cm3——NaCl58.558.5g——27.0cm3——H2O1818g——18.0cm3——C2H5OH4646g——58.3cm3——H222g22.4L24.0L11.2LO23232g22.4L24.0L11.2LCO24444g22.3L23.9L11.2L•特别注意：凡是计算体积都要注明温度和压强概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号:Vm标准状况(0C。,101KPa)下Vm≈22.4L/mol常温常压下(25C。,101KPa)Vm≈24.5L/mol单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。2、气体摩尔体积气体包括单一纯净气体和混合气体。气体包括单一纯净气体和混合气体。气体摩尔体积物质的量气体体积V=Vm×n1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol2、标准状况下1molH2O的体积约是22.4L3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L4、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。错未说标准状况下。错未说标准状况下。错H2O是液态。错H2O是液态。错应该是1mol任何气体。错应该是1mol任何气体。错单位是L/mol。错单位是L/mol。5、标准状况下1molC的体积约是22.4L6、常温常压下，1molCO2的体积约是22.4L7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混合气体体积约为22.4L8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol错C是固态。错C是固态。错是24.5L。错是24.5L。对对对对9、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）1010：：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，该气体的分子数为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol小结：二、气体摩尔体积（Vm）常用单位有L/mol和m3/mol。Vm=Vn公式：概念：单位物质的量的气体所占的体积。（1）微粒数目（2）微粒大小（3）微粒的平均间距物体体积的大小取决于对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度为0℃，压强为101KPa在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的Vm约是22.4L/mol)一、
