水、溶液专题复习VIP专享VIP免费

专题复习专题复习水、溶液溶液评价领域评价要点评价指标知识与技能1．了解饱和溶液的含义2．知道饱和溶液与不饱和溶液存在的条件、区别方法及相互转化的方法。1．了解固体、气体溶解度的含义2．知道影响物质溶解度的因素3．能用溶解度曲线表示物质的溶解度。知道蒸发结晶和降温结晶是从饱和溶液中获得晶体的常见方法，能举例说明结晶现象。过程与方法饱和溶液与不饱和溶液固体、气体溶解度结晶溶解度曲线初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。【考点解读】1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液D.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体C可溶解其他溶质没有规定温度温度越低氢氧化钙的溶解度越大【问题导学1】CD2．向50克水中添加18克氯化钠后能完全溶解，则氯化钠的溶解度为（）A.18B.18克C.36D.不能确定3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面气体溶解度随压强的减小而减小【问题导学2-3】4．(2014年宜昌中考22题)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。⑴t1℃时,溶解度最大的物质是（填字母序号）；⑵在t2℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为g，此时所得溶液中溶质的质量分数为；⑶用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是。0t1t2温度/℃溶解度\BAg2550CB2520%蒸发结晶【问题导学4】0t1t2温度/℃溶解度\BAg2550C(2014年宜昌中考22题)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。如果你是2016年宜昌市的中考化学命题老师，若图不变，还可以怎样出题？考考你（4）t1℃时，将15g固体A溶于50g水中，所得溶液的质量为。（5）t1℃时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量最多的是。0t1t2温度/℃溶解度\BAg2550C62.5g（6）使接近饱和的A、B、C溶液达到饱和，均可采用的方法是，对C还可采用的方法为。加溶质、蒸发溶剂升温【探究讨论（4）-（6）】温度溶解度溶剂的质量溶质的质量饱和溶液的质量t1℃t1℃25g100g25g125g50g12.5g62.5gB（7）当A中混有少量B时，通常采用方法提纯A；（8）当B中混有少量A时，通常采用方法提纯B；（9）小丽向100gt2℃的水中加入55gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出。我认为“意外发现全部溶解”的原因是。0t1t2温度/℃溶解度\BAg2550CA固体溶于水时放热降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶【探究讨论（7）-（9）】规律1：“陡升型”的物质中混有少量“缓升型”的物质时，可采用降温结晶降温结晶的方法提纯。规律2：“缓升型”的物质中含有少量“陡升型”的物质时，可采用蒸发结晶蒸发结晶的方法提纯。饱和溶液不饱和溶液定义在一定下，一定量的里，溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定下，一定量的里，溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。温度温度溶剂溶剂不能继续还能继续饱和溶液不饱和溶液＿＿＿＿增加溶质降低温度蒸发溶剂增加溶剂升高温度1.饱和溶液与不饱和溶液的比较（一般情况下）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互转化【归纳整理1】2.固体溶解度和气体溶解度的比较固体溶解度气体溶解度条件＿＿压强为100KPa和一定温度下标准克溶剂（水）1体积状态状态饱和状态单位＿体积因素内因：溶质和溶剂的性质外因：＿＿（规律＿＿）随＿＿的增大而增大随＿＿的升高而减小外因｛一定温度下100饱和克【归纳整理2】温度内因：溶质和溶剂的性质压强温度3.结晶的方法及适用范围结晶方法适用范围及实例图象＿＿适用于溶解度随温度的升高而增大的物质，如：硝酸钾＿＿适用于溶解度受温度变化的影响很小的物质，如：氯化钠＿＿适用于溶解度随温度的升高而减小的物质，如：氢氧化钙降温结晶（或冷却热饱和溶液）升温结晶蒸发结晶【归纳整理3】0t1t2温度/℃溶解度\BAg2550C“陡升型”“缓升型”“下降型”内容表示意义举例(以右图为例)点曲线上的...