高考第一轮复习——原子结构、元素周期律(学案含答案)高三学科化学版本苏教版年级内容标题原子结构、元素周期律【本讲教育信息】一.教课内容：原子结构、元素周期律二.教课目的：认识元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的互相关系；认识1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构表示图表示原子和简单离子的结构；认识元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；认识元素周期律的实质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元生性质递变规律的关系；认识原子结构、元素在周期表中的地点及其性质递变的规律。三.教课要点、难点：1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构表示图表示原子和简单离子的结构；元素周期律的实质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元生性质递变规律的关系；四.教课过程：（一）原子结构：原子的构成［说明］1、与原子结构相关的量之间的计算关系式：（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、人们把拥有必定数量的质子和必定数量的中子的一种原子叫做核素。同一元素的不一样核素之间互称同位素。同位素所研究的对象是微观粒子。同位素的特点：（1）同一元素的各样同位素质量数不一样，但化学性质几乎完整同样。（2）在天然存在的某种元素里，无论是游离态仍是化合态，各样同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。3、能层与能级：按核外电子能量的的差别将其分红不一样的能层（用符号n表示）；各能层最多容纳的电子数为2n2，关于同一能层里能量不一样的电子，还可将其分红不一样的能级（l）。各能层所包含的能级种类及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层（n）一二三四五六七符号KLMNOPQ能级（l）1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s高考第一轮复习——原子结构、元素周期律(学案含答案)第1页/共6页高考第一轮复习——原子结构、元素周期律(学案含答案)最多22626102610142电子数2818322n24、基态与激发态的差别，原子的核外电子排布切合能量最低原理等核外电子排布规律，处于能量最低状态的就是基态，不切合排布规律的自然其能量也不处于最低态，这时原子的核外电子排布自然就不是基态而是激发态。如：C的核外电子排布假如是1s22s12p3就不是基态而是激发态。因为基态应当是1s22s22p2。5、核外电子排布规律：①结构原理：跟着原子序数的递加，绝大部分元素的基态原子核外电子的排布都依据下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f；结构原理揭露了原子核外电子的能级散布。②能量最低原理：原子核外电子依据结构原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量低的能级里，而后排布在能量较高的能级里。③泡利原理：每个原子轨道里最多只好容纳2个自旋方向相反的电子。④洪特规则：a：电子排布在同一能级不一样轨道时，电子老是尽可能分占不一样的轨道，且自旋方向相同；b：有少量元素的气态基态原子的电子排布关于结构原理有1个电子的误差。因为能量同样的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，系统的能量最低，原子较稳固。此为洪特规则的特例。6、原子结构的表示方法：（1）原子结构表示图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示；（2）电子式：用“”或“”在元素符号四周表示最外层电子的图示；（3）电子排布式：用数字在能级符号的右上角表示该能级上排布的电子数。如：铬原子的电子排布式可写成：1s22s22p63s23p63d54s1，也可写成：[Ar]3d54s1（4）轨道表达式：每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，依据能量由低到高的次序由下而上所表示的电子排布图。如：7、光谱：不一样元素的原子发生跃迁时会汲取（基态→激发态）和放出（激发态→基态）能量，产生不一样的光谱—原子光谱（汲取光谱和发射光谱）。利用光谱剖析能够发现新元素或利用特点谱线判定元素。（二）元素周期律与元素周期表：1、元素周期律：元素的性质跟着元素原子序数的递加而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。元生性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性...
