新人教版高中化学选择性必修1第三章第4节沉淀溶解平衡练习含答案VIP免费

1人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡《第四节沉淀溶解平衡》一、单选题1．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（）物质Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp(25℃)8.0×10-164.0×10-382.2×10-20完全沉淀的pHpH≥9.6pH>3.2pH≥6.4A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀C．该溶液中c(SO24)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤3．化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生2D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强4．下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（）A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小5．下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)26．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（）A．氢氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氨水7．25℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂8．下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO-43B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2-3C．CO2-3的水解方程式：CO2-3＋H2OHCO-3＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO2-3(aq)9．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是()A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”10．关于饱和食盐水，说法正确的是（）A．再加食盐不会发生溶解B．再加食盐不会发生结晶C．其中溶解速率等于结晶速率D．加水稀释不影响溶解平衡11．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（）A．55.010B．92.510C．105.010D．101.01012．①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点4C．在t℃时，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，2-4CrO先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋2-4CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×10713．已知：KSP[Fe(OH)2]＝8.0×10﹣16，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38．常温下，向1L含1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为4时，溶液...