高三化学总复习之水的电离和溶液的酸碱性本文涉及到的符号特别多，导致排版阅读出现问题，如需文字版本，私信我即可一、水的电离平衡及影响因素1、水的电离1）、水是极弱的电解质，也存在着电离平衡：H2O⇌H++OH-。在一定温度下，水电离出来的H+和OH-浓度的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号KW表示。2）、有关KW的两点说明a、水的离子积(KW)也适用于稀的电解质水溶液，c(H+)和c(OH-)分别代表电解质溶液中H+和OH-的总物质的量浓度。KW与电解质溶液的酸碱性无关。一般情况下在25℃或室温下，KW约为1.0×10-14；而100℃时，KW约为5.5×10-13。b、在研究水溶液体系中离子的种类时，不要忽略H+、OH-的存在。2、影响水的电离平衡的因素（水的电离平衡：H2O⇌H++OH-）二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。1）、c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；2）、c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；3）、c(H+)
7；2）、弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。例：pH=3的CH3COOH溶液，稀释至原体积的100倍，稀释后3
