2022届高考化学一轮复习实验专题突破16__常见无机物的制备含解析VIP专享VIP免费

-1-常见无机物的制备注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共14题）1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，也涉及氧化还原反应2．海水提镁的主要流程如图所示。下列说法不正确的是A．工业上常用CaO作沉淀剂B．试剂M能导电，故其是电解质C．根据流程图可知，试剂M可以循环利用D．实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器有3种3．一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。-2-已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法不正确的是A．“溶解”过程中硫酸只表现了酸性B．“还原”过程中有白色沉淀生成C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥4．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：下列有关说法正确．．的是A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶5．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有2LiCoO、A1等)的一种工艺流程，如下图所示：下列说法不正确的是A．碱浸操作中要有防火防爆意识B．还原过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1C．沉淀1主要成分是LiOH-3-D．若在实验室中进行上述操作，则该流程中有两处操作需要使用玻璃棒6．氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。利用废弃的工业铜屑可生产CuCl，制备的工艺流程如图所示：已知水溶液中存在平衡：23CuCl+2ClCuCl，下列说法正确的是A．“粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件B．“浸取”采用浓24HSO，且需加热C．“滤渣”的成分只能是铜粉D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥7．实验室以绿矾(42FeSO7HO)为原料制备4FePO(难溶于水)的流程如下：已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[54243FePOOH2HO]。下列说法不正确．．．的是A．“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有：H、3Fe、24SOB．“沉淀”时，主要反应的离子方程式为3245422435Fe4HPO11OHFePOOH2HO6HOC．“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒D．“转化”时，反应的化学方程式为542344243FePOOH2HOHPO5FePO5HO8．MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。-4-下列分析错误的是A．操作X和操作Y的名称均为过滤B．CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物C．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5D．Cl2与NaOH溶液反应，每生成42.6gNaClO3转移电子数为2NA9．供氢剂氢化钙遇水剧烈反应。某学习小组用如图装置制备，下列说法不正确的是A．为提高装置a中生成氢气的速率，可用粗锌(含铜)代替纯锌反应B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．点燃酒精灯前，需先检纯氢气D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K10．含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO24、Cr2O27、泥沙等)的流程如图：下列说法错误的是A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物B．“调pH”时存在CrO24转化为Cr2O27C．H2SO4溶液更适合用盐酸代替-5-D．母液经处理可获得(NH4)2SO411．叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如下：已知水合肼(NH4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同B．反应②的化学方程式：2423332NHHOCHONONaOHNaNCHOH3HOC．步骤③分离出的CH3OH可导入①中循环利用D．...