学习资料班级：科目：2021高考化学一轮复习第六章化学反应的热效应第20讲盖斯定律及反应热的计算课时作业含解第20讲盖斯定律及反应热的计算建议用时：40分钟满分：100分一、选择题（本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq）===NaCl(aq)＋H2O（l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1,则含40。0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2（g)＋O2(g)===2H2O（g）ΔH＝－483。6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241。8kJ·mol－1C．已知2C（s)＋2O2(g）===2CO2(g）ΔH＝a2C（s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD．已知P（白磷，s)===P(红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定答案A解析稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和1mol水时所放出的热量为57。3kJ，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40。0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故A正确；氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，故B错误;焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误;P（白磷，s）===P(红磷，s）ΔH＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量,所以白磷不如红磷稳定，故D错误.2．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq)＋OH－(aq)===H2O(l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1L0。5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2答案D解析因为醋酸是弱电解质，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q（稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值,即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1。3．(2019·北京海淀高三期末)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ:SO2(g)＋I2（g)＋2H2O（l）===2HI(aq)＋H2SO4（aq）ΔH1＝－213kJ·mol－1反应Ⅱ：H2SO4(aq)===SO2(g)＋H2O(l)＋错误!O2（g)ΔH2＝＋327kJ·mol－1反应Ⅲ:2HI(aq)===H2（g)＋I2（g)ΔH3＝＋172kJ·mol－1下列说法不正确的是(）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为:2H2O（l)===2H2(g）＋O2（g）ΔH＝＋286kJ·mol－1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变答案C解析反应Ⅰ＋反应Ⅱ＋反应Ⅲ，得到H2O(l)===H2(g）＋错误!O2（g)ΔH＝(－213＋327＋172）kJ·mol－1＝＋286kJ·mol－1，故C错误。4．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4错误!Ti。已知：①C（s)＋O2(g）===CO2（g）ΔH1②2CO（g）＋O2（g）===2CO2(g）ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2（g)===TiCl4（s)＋O2（g）ΔH3则反应TiO2（s)＋2Cl2(g）＋2C（s)===TiCl4(s）＋2CO(g)的ΔH为(）A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2答案C解析根据盖斯定律,由2×①－②＋③，可得TiO2（s)＋2Cl2(g）＋2C（s)===TiCl4(s）＋2CO(g）ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C正确。5．已知:①H2（g)＋错误!O2（g)===H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g）＋O2（g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋错误!O2（g）===H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g）＋O2（g)===2H2O（l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是(）A．a〈c〈0B．b>d〉0C．2a＝b〈0D．2c＝d〉0答案C解析氢气燃烧为放热反应，ΔH<0，气态水液化放出热量，故生成液态水放出的热量多,但ΔH小,故c
