第1页难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（）A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D.常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变2.在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A.加MgSO4固体B.加HCl溶液C.加NaOH固体D.加少量水3.已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl*4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0－13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816*5.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4×10－51.12×10－12下列叙述不正确的是（）A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小第2页B.将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D.向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6.在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3二、非选择题*7.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）A点表示Ag2SO4是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）B点对应的Ksp________（填“>”、“<”或“＝”）C点对应的Ksp。（3）现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中a.40mL0.01mol·L－1K2SO4溶液b.10mL蒸馏水c.10mL0.02mol·L－1H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________________（填字母）。第3页难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习参考答案1.【答案】D【解析】温度不变，溶度积常数不变，A项不正确；大多数难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。2.【答案】D【解析】Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH）2固体减少，c（Mg2＋）变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变小。3.【答案】C【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c（Ag＋）大于AgI的；AgCl中的c2（Ag＋）＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4（s）⇌2Ag＋（aq）＋CrO24（aq）的Ksp＝c2（Ag＋）·c（CrO24）＝21c3（Ag＋）＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c（Ag＋）大于AgCl中的c（Ag＋）。4.【答案】B【解析】根据溶度积的定义，Ksp＝c（Ag＋）×c（Br－）＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，故说法A正确；AgBr（s）⇌Ag＋（aq）＋Br－（aq），加入溴化钠溶液中，c（Br－）增大，促使平衡向逆反应方向进行，c（Ag＋）减小，故说法B错误；此时的离子积
