(江苏)2022版高考化学一轮复习 限时集训19 化学反应中的热效应(含解析...VIP免费

（江苏）2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应（含解析）-1-/9学习资料班级：科目：（江苏）2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应（含解析）（江苏）2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应（含解析）-2-/9化学反应中的热效应（建议用时：40分钟）1．CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是(）A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂C［①的总能量大于②的总能量,故①→②放出能量,C项错误。］2．(2021·江苏模拟）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会污染大气.采用NaClO、Ca(ClO）2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是()①SO2（g）＋2OH－（aq）===SO错误!(aq）＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②ClO－(aq)＋SO错误!(aq)===SO错误!(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4（s)===Ca2＋（aq)＋SO错误!(aq）ΔH3＝ckJ·mol－1④SO2(g）＋Ca2＋（aq)＋ClO－(aq）＋2OH－(aq)===CaSO4(s）＋H2O(l）＋Cl－(aq）ΔH4＝dkJ·mol－1A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①、②均为氧化还原反应C．反应Ca(OH）2（aq)＋H2SO4（aq）===CaSO4（s）＋2H2O（l)的ΔH＝－ckJ·mol－1D．d＝a＋b＋cA[B项，反应①不是氧化还原反应，错误;C项,Ca（OH）2（aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s）＋2H2O(l)与反应③不是可逆过程,错误；D项,d＝a＋b－c，错误。]3．根据表中的信息判断下列说法错误的是()物质外观熔点标准燃烧热/（kJ·mol－（江苏）2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应（含解析）-3-/91)金刚石无色，透明固体?395。4石墨灰黑,不透明固体?393.5A．由表中信息可得如图所示的图像B．由表中信息知C（石墨，s）===C(金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D．表示石墨标准燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393。5kJ·mol－1D［当石墨燃烧生成CO2（g)时的反应热才是标准燃烧热,D项错误。］4．下列有关反应热的叙述中正确的是(）(1)已知2H2（g）＋O2(g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的标准燃烧热为ΔH＝－241。8kJ/mol；(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；(3）X(g)＋Y(g)===Z（g)＋W(s）ΔH〉0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大；（4）已知：共价键C—CC===CC—HH—H键能/（kJ/mol）348610413436上表数据可以计算出（g)＋3H2(g)―→(g）的反应热；(5）由盖斯定律推知：在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；(6)25℃，101kPa，时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的标准燃烧热A．（1)(2）（3)（4）B．（3)(4）（5)C．(4)(5)D．（6)D［(1)中的H2O为气态，不稳定，不能确定H2标准燃烧热，错误；（2）中B能量（江苏）2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应（含解析）-4-/9高，不稳定，错误;（3)中ΔH与X的加入量无关，错误;(4)中不存在C===C和C-C,无法计算反应热。]5．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi-SiSi—C键能/（kJ·mol－1）460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g）＋2H2(g)错误!Si（s)＋4HCl(g）,该反应的反应热ΔH为（）A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1C[Si是原子晶体，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1molSi的共价键有2mol，即1molSi中含有2molSi-Si。由反应的化学方程式可知，该反应的ΔH＝4E（Si—Cl)＋2E（H—H）－2E(Si-Si）－4E(H-Cl)＝(4×360＋2×436－2×176－4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。］6．已知:①C（s)＋O2（g）===CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol－1②H2（g)＋错误!O2（g)===H2O(g）ΔH2＝－242kJ·mol－1③2C2H2(g）＋5O2(g)===4CO2（g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2510kJ·mol－1④2C（s）＋H2（g）===C2H2（g）ΔH4下...