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(江苏)2022版高考化学一轮复习 限时集训19 化学反应中的热效应(含解析...VIP免费

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(江苏)2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应(含解析)-1-/9学习资料班级:科目:(江苏)2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应(含解析)(江苏)2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应(含解析)-2-/9化学反应中的热效应(建议用时:40分钟)1.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如下:下列说法不正确的是()A.合成气的主要成分为CO和H2B.①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成C.①→②吸收能量D.Ni在该反应中作催化剂C[①的总能量大于②的总能量,故①→②放出能量,C项错误。]2.(2021·江苏模拟)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx,会污染大气.采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,下列说法正确的是()①SO2(g)+2OH-(aq)===SO错误!(aq)+H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1②ClO-(aq)+SO错误!(aq)===SO错误!(aq)+Cl-(aq)ΔH2=bkJ·mol-1③CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO错误!(aq)ΔH3=ckJ·mol-1④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dkJ·mol-1A.随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应①、②均为氧化还原反应C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===CaSO4(s)+2H2O(l)的ΔH=-ckJ·mol-1D.d=a+b+cA[B项,反应①不是氧化还原反应,错误;C项,Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===CaSO4(s)+2H2O(l)与反应③不是可逆过程,错误;D项,d=a+b-c,错误。]3.根据表中的信息判断下列说法错误的是()物质外观熔点标准燃烧热/(kJ·mol-(江苏)2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应(含解析)-3-/91)金刚石无色,透明固体?395。4石墨灰黑,不透明固体?393.5A.由表中信息可得如图所示的图像B.由表中信息知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D.表示石墨标准燃烧热的化学方程式为C(石墨,s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH=-393。5kJ·mol-1D[当石墨燃烧生成CO2(g)时的反应热才是标准燃烧热,D项错误。]4.下列有关反应热的叙述中正确的是()(1)已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的标准燃烧热为ΔH=-241。8kJ/mol;(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定;(3)X(g)+Y(g)===Z(g)+W(s)ΔH〉0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大;(4)已知:共价键C—CC===CC—HH—H键能/(kJ/mol)348610413436上表数据可以计算出(g)+3H2(g)―→(g)的反应热;(5)由盖斯定律推知:在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的标准燃烧热A.(1)(2)(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(4)(5)D.(6)D[(1)中的H2O为气态,不稳定,不能确定H2标准燃烧热,错误;(2)中B能量(江苏)2022版高考化学一轮复习限时集训19化学反应中的热效应(含解析)-4-/9高,不稳定,错误;(3)中ΔH与X的加入量无关,错误;(4)中不存在C===C和C-C,无法计算反应热。]5.化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi-SiSi—C键能/(kJ·mol-1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)错误!Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH为()A.+412kJ·mol-1B.-412kJ·mol-1C.+236kJ·mol-1D.-236kJ·mol-1C[Si是原子晶体,1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si,所以1molSi的共价键有2mol,即1molSi中含有2molSi-Si。由反应的化学方程式可知,该反应的ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=(4×360+2×436-2×176-4×431)kJ·mol-1=+236kJ·mol-1。]6.已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1②H2(g)+错误!O2(g)===H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH4下...

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