高考化学原子结构一轮复习小题训练(解析版)VIP免费

原子结构1．人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是()A．玻尔B．道尔顿C．卢瑟福D．爱因斯坦【答案】D【解析】A项，玻尔在1913年提出轨道式原子模型，故不选A；B项，道尔顿在1803年提出实心球式原子模型，故不选B；C项，卢瑟福在1911年提出核式原子结构模型，故不选C；D项，爱因斯坦是一位物理学家，主要进行物理理论研究，与原子结构模型的演变无关，故选D；故选D。2．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林【答案】A【解析】A项，玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A正确；B项，爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；C项，门捷列夫提出元素周期律，故C错误；D项，.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；故选A。3．下列各电子层中不包含d能级的是()A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．O电子层【答案】C【解析】第1电子层只有1个能级(1s)，第2电子层有2个能级(2s和2p)，第3电子层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。前两个电子层没有d能级，从第3电子层才开始出现d能级。4．下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是()A．5dB．6pC．4fD．7s【答案】C【解析】能级中所含原子轨道的数目取决于能级种类，与电子层序数无关，s、p、d、f能级分别含有1、3、5、7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以4f轨道容纳电子数最多。5．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是()A．(1)(3)(2)(4)(5)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4)D．(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A【解析】1803年，英国化学家道尔顿提出原子论，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，对应(1)；1904年，汤姆孙在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，对应(3)；1911年，英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的核式模型，对应(2)；1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福核式模型的基础上建立起核外电子分层排布的原子结构模型，对应(4)；20世纪20年代中期建立量子力学理论，产生了原子结构的量子力学模型，对应(5)；综上所述，正确的演变顺序为(1)(3)(2)(4)(5)，故选A。6．以下现象与核外电子跃迁有关的是()①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．①②B．③④C．①⑤D．④【答案】D【解析】①棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故①不符题意；②石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故②不符题意；③凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故③不符题意；④日光灯通电发光，是因为电子发生能级跃迁时将多余的能量以光的形式放出，与电子跃迁有关，故④符合题意；⑤冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小析出溶质，与电子跃迁无关，故⑤不符题意；④符合题意，D正确；故选D。7．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的()A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数【答案】D【解析】电子层、能级和原子轨道确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都能确定，只有轨道上填充的电子数不能确定。8．在多电子原子中，决定轨道能量的是()A．电子层B．电子层和能级C．电子层、能级和原子轨道空间分布D．原子轨道空间分布和电子自旋方向【答案】B【解析】多电子原子中，根据核外电子的能量差异，可将其分成不同的电子层；同一电子层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成不同的能级，同一能级的轨道能量相同，故决定轨道能量的是电子层和能级，B项正确。9．下列符号表述合理的是()A．5s1B．2p10C．2d6D．3f14【答案】A【解析】A项，每个能层都会从s能级开始，且所含有电子不超过2个，所以5s1合理，A正确；B项，第二能层有s、p能级，p能级最多容纳电子数为6，2p10不符合，B错误；C项，第二能层有s、p能级，2d不存在，2d6不符合，C错误；D项，第三能层有s、p、d三个能级，3f14不存在，D错误；故选A。10．N原子核外能量最高的电子具有不同的()A．电子...