第二节原子结构与元素的性质课时2元素周期律(一)基础巩固1
(2023·广东高三四校联考)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A
原子半径:S>ClB
稳定性:H2SeCl-D
酸性:H2SO4>H3PO4解析：同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,由于原子序数Cl>S,所以原子半径S>Cl,与元素周期律有关,A项正确;元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,由于非金属性S>Se,所以稳定性H2SeH2S,所以结合质子能力S2->Cl-,不能用元素周期律解释,C项错误;元素的非金属性S>P,所以其最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H3PO4,与元素周期律有关,D项正确
(2022·广东惠州)关于元素周期表的说法正确的是()A
除ds区外,各区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号B
最外层电子数为2的元素都分布在s区C
第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的有1种元素D
第四周期的金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱解析：最外层电子数为2的元素不都分布在s区,如He在p区,Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d区,B项错误;同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、VA与ⅥA之间反常,故第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O3种元素,C项错误;第四周期主族金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱,副族元素不一定符合这种规律,如金属性:Zn>Fe,D项错误
下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系,其中A、B、C各点表示的元素分别是()A
N、S、PB
F、Cl、OC
He、Ne、ArD
Si、C、B解析：稀有气体元素的原子结构为稳定结构,失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的,故A、B、C分别代表He、Ne、Ar
下列是几种基态
