人教版高中化学选择性必修2第一章第二节课时2元素周期律含答案VIP免费

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第二节原子结构与元素的性质课时2元素周期律(一)基础巩固1.(2023·广东高三四校联考)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.原子半径:S>ClB.稳定性:H2SeCl-D.酸性:H2SO4>H3PO4解析：同周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,由于原子序数Cl>S,所以原子半径S>Cl,与元素周期律有关,A项正确;元素的非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,由于非金属性S>Se,所以稳定性H2SeH2S,所以结合质子能力S2->Cl-,不能用元素周期律解释,C项错误;元素的非金属性S>P,所以其最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H3PO4,与元素周期律有关,D项正确。答案：C2.(2022·广东惠州)关于元素周期表的说法正确的是()A.除ds区外,各区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的有1种元素D.第四周期的金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱解析：最外层电子数为2的元素不都分布在s区,如He在p区,Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d区,B项错误;同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、VA与ⅥA之间反常,故第二周期元素中,第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O3种元素,C项错误;第四周期主族金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱,副族元素不一定符合这种规律,如金属性:Zn>Fe,D项错误。答案：A3.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系,其中A、B、C各点表示的元素分别是()A.N、S、PB.F、Cl、OC.He、Ne、ArD.Si、C、B解析：稀有气体元素的原子结构为稳定结构,失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的,故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。答案：C4.下列是几种基态原子的核外电子排布,电负性最大的元素是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2解析：A项是氧元素,B项是磷元素,C项是硅元素,D项是钙元素,所以非金属性最强的元素是氧元素,即电负性最大的元素是氧元素。答案：A5.元素A的各级电离能数据如下:电离能I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol-1)57818172745115751483018376则A元素的常见价态为()A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价解析：通过观察A元素的各级电离能数据,发现I4≫I3,即A元素原子最外层有3个电子,常见价态为+3价。答案：C6.元素电负性随原子序数的递增而增强的是()A.NaK>Rb,A项错误;电负性:SiS,SP>As,D项错误。答案：B7.(2022·山西长治二中高二月考)掺有镱的Ca5(PO4)3F是可用于约束核聚变的激光材料。下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是()A.P的第一电离能最大B.O的原子半径最小C.F的电负性最大D.Ca的价层电子数最多解析：题给四种元素的第一电离能大小关系为F>O>P>Ca,A项错误;一般来说,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故F的原子半径最小,B项错误;一般来说,同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,故F的电负性最大,C项正确;Ca的价层电子数为2,P的价层电子数为5,O的价层电子数为6,F的价层电子数为7,故F的价层电子数最多,D项错误。答案：C8.(2022·广东东莞)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其相关性质如表所示:元素相关信息A2p能级电子半充满B与A同周期,且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子D其基态原子价层电子排布式为msnmpᵅ+2E前四周期元素中,E元素基态原子未成对电子数最多F基态F+各能级电子全充满请根据以上情况,回答下列问题。(1)E元素基态原子核外有种能量不同的电子,电子排布式为。F位于元素周期表第周期第族,写出F元素基态原子的价层电子排布式:。(2)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)许多金属盐都可以发生焰色试验,如元素C,其原因是。解析：前四周期元素A、B、C、D、E、F原子...

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